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          X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說法中，正確的是
          A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑
          B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性
          C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵
          D．1 mol 由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          同周期自左向右原子半徑逐漸增大，A正確；B不正確，例如H2S溶液水顯酸性；C不正確，同樣硫化氫中含有極性鍵；D不正確，例如H2O中含有10個電子，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按原子半徑由小到大的順序排列正確的是(　　)
          A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。
          （1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式__________________________。
          （2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

          ①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現(xiàn)象為_______________________；若裝置D中裝的是催化劑，當通入YX­2時，打開K通入適量X­2，化學反應(yīng)方程式為__________________________________；
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。
          （3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為_________________________________________________。
          A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
          （4）若由元素Y和X組成—2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

          （1）若A為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
          ①B屬于      分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)，         (填“是”或“否”)。
          ②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______（填化學式），物質(zhì)的量分別為_____________。
          （2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
          ①寫出A溶液→B的離子方程式                                 。
          ②寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                                     。
          （3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X，該反應(yīng)的離子方程式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）近幾十年發(fā)展起來的關(guān)于超重元素核穩(wěn)定性理論認為：當原子核中質(zhì)子和中子數(shù)目達到某一“幻數(shù)”（奇異的、有魔力的數(shù)）時，這個核將是特別穩(wěn)定的。在周期表中鈾以前的元素中具有2、8、20、28、50、82個質(zhì)子或中子的核子是特別穩(wěn)定的，中子數(shù)126也是一個重要的幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具有這種雙幻數(shù)的原子核更為穩(wěn)定。科學家們用計算機算出下一個具有雙幻數(shù)的元素將是含114個質(zhì)子和184個中子的第114號元素X（稱為超重元素）。若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不發(fā)生變化，該元素X就是第       周期第      族元素，其最高氧化物的分子式為       ，再下一個具有雙幻數(shù)的超重元素是質(zhì)子數(shù)為164、中子數(shù)為318的164號元素Y，它應(yīng)是第       周期第       族元素。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有三種可能：XY、X2Y、X3Y。為確定C的化學，某同學分別取同溫同壓下，體積都為V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積（V2）。請?zhí)顚懴铝薪Y(jié)論與分析
          （1）若實驗結(jié)果（用V1、V2間關(guān)系來表示）是___________，則生成物C的化學式為XY，判斷的依據(jù)是_____________________________________________________
          （2）當生成物C的化學式為X2Y時，則實驗結(jié)果是_____________，生成C的化學方程式為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZ0>HY0>HX0，下列判斷正確的是（     ）
          ①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
          ③非金屬性按X、Y、Z順序增強 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
          A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20 g AO32—中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為
          A．12B．32C．60D．80
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子層結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應(yīng)關(guān)系：（    ）
          ①甲+H2O      H2↑+乙+丙↑ 
          ②H2 + 丙     �。怏w）  
          ③乙+丙     甲+戊+H2O
          ④戊+丁     甲+己（酸性），則甲、戊、己依次是
          A．NaCl、NaClO、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3
          C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClOD．K2S、K2SO3、H2SO4
          

			
          

			
          
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