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          下列敘述正確的是（  ）
          A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
          B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
          C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
          D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當pH＝7時，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當兩溶液pH相差1時，c1≠10c2，B項錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項對；氨水存在電離平衡：NH3·H2O??NH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導致減小，D項錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法中正確的是
          A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
          B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
          C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
          D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
          現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

          下列說法正確的是
          A．根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr
          B．根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+
          C．根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
          D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是(　　)
          A.Ba2+、Cl-、Na+、S
          B.Al3+、K+、HC、Cl-
          C.H+、Fe2+、N、S
          D.H+、Na+、Cl-、C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
          A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
          B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋
          C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
          D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
          Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(　　)
          A．K+、Fe2+、S、MnO4—
          B．Na+、Cl-、NO3—、SO42—
          C．Al3+、NO3—、Cl-、SO42—
          D．Na+、AlO2—、Br-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是
          A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
          C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物�？刹扇、偻ㄈ際2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。
          A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
          可能大量含有的陽離子
          		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          		Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
           
          為探究其成分,進行了以下探究實驗。
          (1)探究一:
          甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

          ①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    , 
          一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質(zhì)的量濃度之比為　       ; 
          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式                。 
          (2)探究二:
          乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1  L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:
          Cl2的體積(標準狀況)
          		11.2    L
          		22.4    L
          		28.0    L
          n(Cl-)
          		2.5 mol
          		3.5 mol
          		4.0 mol
          n(Br-)
          		3.0 mol
          		2.5 mol
          		2.0 mol
          n(I-)
          		x mol
          		0
          		0
           
          ①當起始至通入Cl2的體積為22.4  L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為　                       ; 
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　                           。 
          

			
          

			
          
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