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          電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：
          

          ①陽極質量逐漸減少；
          

          ②陰極質量逐漸增加；
          

          ③電解液中銅離子濃度不變．根據(jù)這三點要求可以選用的電極是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          石墨作陰極，純銅作陽極
          

          

          B．
          		

          含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極
          

          

          C．
          		

          純鐵作陽極，純銅作陰極
          

          

          D．
          		

          含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
          精英家教網(wǎng)
          （1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式：
           
          （電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
          ②若電解一定時間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復到電解前的濃度，電路中轉移電子物質的量
           
          ．
          （2）細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為
           
          （寫出一點即可）．
          （3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成．下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
          ①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？
           
          （填“正確”或“不正確“），原因是
           
          ．
          資料1：
          一般具有混合價態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的Fe元索）的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深．
          資料2：
          CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
          ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
           
          （填3種主要離子符號）．
          ③驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）．取少量
           
          固體于試管中，加入
           
          使其溶解，再加入
           
          溶液，觀察現(xiàn)象．
          ④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版
				題型：021
			
          

						
          

          電解硫酸銅溶液時，若要達到如下三點要求，則可選用的電極是
          

          ①陽極質量減少�、陉帢O質量增加�、垭娊赓|溶液中c(Cu2+)不變
          

          

          A．
          		

          純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
          

          

          B．
          		

          含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極
          

          

          C．
          		

          用石墨作陽極，用鉑作陰極
          

          

          D．
          		

          用純鐵作陽極，用純銅作陰極
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。
          （1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式???????????????????? 。
          已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
          ①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。
          ②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；
          A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3
          ③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ????? ；
          A. 正反應速率先增大后減小
          B. 逆反應速率先增大后減小
          C. 化學平衡常數(shù)K值增大
          D. 反應物的體積百分含量增大
          E. 混合氣體的密度減小
          F. 氫氣的轉化率減小
          （3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇燃料電池負極反應式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，此時可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質名稱），其質量約為??? g。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省皖南八校第二次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。
          


          


          (1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________ (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。
          


          (2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。
          


          


          (3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
          


          ①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
          


          資料1:
          


          一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的
Fe元索)的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深。 
          


          資料2:
          


          CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
          


          ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。
          


          ③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。
          


          取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現(xiàn)象。
          


          ④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol
. L－1 CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電解硫酸銅溶液時，若要達到如下三點要求，則可選用的電極是
          ①陽極質量減少
          ②陰極質量增加
          ③電解質溶液中c(Cu2+)不變

          1. A.
            純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
          2. B.
            含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極
          3. C.
            用石墨作陽極，用鉑作陰極
          4. D.
            用純鐵作陽極，用純銅作陰極
          

			
          

			
          
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