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        1. 【題目】一定溫度下,在體積為的密閉容器中,存在關(guān)系,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

          A.

          B. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為

          C. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

          D. 時(shí)刻,保持溫度不變,再充入,重新達(dá)到平衡時(shí),增大

          【答案】D

          【解析】

          A.由圖可知,反應(yīng)消耗了3molH2O,生成了1mol(H2O)x,根據(jù)原子守恒可知x=3,故A錯(cuò)誤;

          B.由上述分析可知x=3,在該溫度下,平衡時(shí)c[(H2O)3]=1mol÷2L=0.5mol/L,c(H2O)=2mol÷2L=1mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù):K=c[(H2O)3]/c3((H2O)==0.5L2/mol2,故B錯(cuò)誤

          C.根據(jù)質(zhì)量守恒,平衡時(shí)混合氣體質(zhì)量與初始時(shí)投入的5molH2O的質(zhì)量相同,即90g,平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量為3mol,那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol,故C錯(cuò)誤;

          D.t1時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,此時(shí)保持溫度不變充入1molH2O(g),由于容器是密閉的,相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),根據(jù)勒夏特列原理,平衡會(huì)朝壓強(qiáng)減小的方向即正方向移動(dòng),更傾向于消耗反應(yīng)物,生成產(chǎn)物,所以平衡時(shí)的將增大,D正確;

          本題答案為D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

          A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1

          B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1

          C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1

          D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

          B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

          C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量

          D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是(


          物質(zhì)類別

          分類依據(jù)

          A


          電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

          B

          堿性氧化物

          是否屬于金屬氧化物

          C

          膠體

          能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

          D

          強(qiáng)電解質(zhì)

          在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在容積為的密閉容器內(nèi),物質(zhì)℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是( )

          A. 若在第7分鐘時(shí)增加的物質(zhì)的量,則表示的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

          B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

          C. 已知反應(yīng)的,則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

          D. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖所示的電解池III中,a、b、cd均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極bd上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

          選項(xiàng)

          X

          Y

          A

          MgSO4

          CuSO4

          B

          AgNO3

          CuSO4

          C

          FeSO4

          Al2(SO4)3

          D

          CuSO4

          AgNO3

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

          A.HNO3B.NaHSO4C.Na2O2D.I2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(

          A.σ鍵一定比π鍵強(qiáng)度大

          B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

          C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

          D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol1。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

          A. N2H4(g) O2(g)=N2(g)H2O(l) ΔH=-267 kJ·mol1

          B. N2H4(g)O2(g) = N2(g)H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol1

          C. 2N2H4(g)2O2(g)=2N2(g)4H2O(g) ΔH=-1068 kJ·mol1

          D. N2(g)2H2O(l) = N2H4(g)O2(g) ΔH=+534 kJ·mol1

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