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          【題目】原電池的應(yīng)用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)，下列分析正確的是
          A．電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
          B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
          C．正極反應(yīng)：Cl2+2e－=2Cl－
          D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．電子從負(fù)極Ag電極流向正極Pt，電流則經(jīng)外電路從Pt流向Ag電極，錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，負(fù)極Ag失去電子變?yōu)锳g+，正極上Cl2獲得電子變?yōu)镃l-，Cl-與溶液中的Ag+結(jié)合形成AgCl沉淀，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，錯(cuò)誤；C．氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl↓，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的物質(zhì)是（ ）
          A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
          高分子化合物H的合成路線如下圖所示：
          （1）A的名稱是 ，由A生成B的反應(yīng)類型是 。
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為   。
          （3）寫(xiě)出由E生成M的化學(xué)方程式： 。
          （4）在催化劑存在下，D、G按物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （5）Q是M的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大14，Q有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的同分異構(gòu)體共有   種。
          ①能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
          已知：①Ce4＋既能與F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結(jié)合成[CeSO4]2＋；
          ②在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是__________________________。
          （2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫(xiě)出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：________。
          （3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4＋＋n(HA)2  Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為___________； ____________________________________________________________。
          （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”)，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。
          （5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為________________________________。
          （6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25．00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是 （ ）
          A. 容量瓶中原有少量蒸餾水
          B. 稱量藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
          C. 定容時(shí)俯視液面
          D. 洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：
          C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
          C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
          C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
          D．ΔH1>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù)
          B．該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零
          C．該反應(yīng)的ΔH2＝－ΔH1
          D．該反應(yīng)可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃時(shí)，16 gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12 kJ。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)方程式是 。
          （3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
          ① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是  。
          ② 假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
          （4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是  。
          （5）將0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極生成0．1mol氣體時(shí)，此時(shí)，另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KCl,銅粉溶解的是（ ）
          A.只有①或② B.只有①或②或④
          C.只有①或②或③ D.上述任意一種
          

			
          

			
          
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