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          （2009?遼寧模擬）在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入過量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，則所得的沉淀是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當(dāng)向混合溶液中加入過量的KI時，F(xiàn)eCl3和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子和碘單質(zhì)，再加入Na2S將產(chǎn)生FeS沉淀和Al（OH）3沉淀，同時碘單質(zhì)與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硫單質(zhì)．
          解答：解：在混合溶液中加入過量的NaI后，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+2NaI=I2+2FeCl2+2NaCl，
          再加入足量的Na2S溶液后，發(fā)生的反應(yīng)有FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl、I2+Na2S=S↓+2NaI、2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl，
          因此最后得到的沉淀為FeS、Al（OH）3和S，
          故選D．
          點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的前提，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）下列實驗?zāi)苓_(dá)到測量要求的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：
          （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程為
          4HCl（濃鹽酸）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          4HCl（濃鹽酸）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          ．
          （2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Cl2+2H2O（氣）+C
            △  
          .
           
          4HCl↑+CO2↑
          2Cl2+2H2O（氣）+C
            △  
          .
           
          4HCl↑+CO2↑
          ．裝置C的作用是
          吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
          吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
          ．
          （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
          生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．
          生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．
          ．
          （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為
          B
          B
          ．（選填標(biāo)號）
          （A）有白色沉淀生成   （B）無現(xiàn)象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
          （5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
          瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
          瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
          ，B的作用是
          貯存少量Cl2
          貯存少量Cl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
          （1）取pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
          CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
          CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
          離子的存在．
          （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除
          Fe3+、NO3-、MnO4-
          Fe3+、NO3-、MnO4-
          離子的存在．
          （3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除
          Mg2+、Al3+
          Mg2+、Al3+
          離子的存在．
          （4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
          （5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
          根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是
          I-、NH4+、Ba2+
          I-、NH4+、Ba2+
          ，還不能確定是否存在的離子是
          K+、Na+、Cl-
          K+、Na+、Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）假若是你在將來發(fā)現(xiàn)了186號元素Uoh，如果其中一同位素是375186Uoh，那么該元素原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧模擬）對于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br 2+9HF+O2反應(yīng)，若有5mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（　　）mol．
          

			
          

			
          
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