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          【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；
          （2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2.4 0.30
          【解析】(1)根據(jù)c===2.4mol/L，故答案為：2.4；
          (2)NaCl、NaClO和NaClO3的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，設n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失電子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以則溶液中c(ClO-)==0.30mol/L，故答案為：0.30。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學平衡常數(shù)(K)是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）
          A．溫度越高  B．反應物濃度越小
          C．反應進行的越完全  D．生成物濃度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)
          ①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質(zhì)的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
          A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的兩種微粒, 所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是( )
          A. NH3和NH2― B. H2O和OH― C. Na+和NH3 D. F2和Ar
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連。若a、d相連,a為負極；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連,b為正極；則這四種金屬中金屬性最強的是（ ）
          A. a B. b C. c D. d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對生產(chǎn)、生活中的有關問題認識正確的是
          A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
          B.采用催化轉換技術不能提高汽車尾氣中有害氣體的轉化率
          C.食品中加抗氧化劑可延長保質(zhì)期，這與反應速率無關
          D.氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空：
          （1）氧化還原反應的本質(zhì)是 ， 通�？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生反應．
          （2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：
          （3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
          A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
          B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
          C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
          D.1L溶液中含有0.2mol Na+
          （4）關于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
          A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
          B.鈉著火時可以用濕布蓋滅
          C.實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中
          D.實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
          （5）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
          A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
          B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
          C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2O
          E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
          F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）把一小塊金屬鈉放入盛水（滴有酚酞）的燒杯中，可以觀察到金屬鈉浮在水面上，迅速熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，并四處游動，直到消失．燒杯中的溶液變成紅色．通過分析這些實驗現(xiàn)象，可以得出金屬鈉的具有如下的性質(zhì)（寫三條即可）： ①；②；③；
          （2）若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，看不到紅色固體生成，能觀察到有藍色和黑色沉淀生成，請寫出發(fā)生的所有反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v(ClO3－)隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是(　　) 
          A. KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
          B. 反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的
          C. 反應后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低
          D. 縱坐標為v(HSO3－)時的v－t曲線與原圖曲線完全吻合
          

			
          

			
          
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