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          【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
          A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性
          C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.對于一元酸HRH++R-，當(dāng)溫度不變時，Ka=不變；pH越大，c(H+)越小，則越大，則越大，對比圖像可知應(yīng)為N曲線表示隨pH的變化，故A錯誤；
          取N曲線上的任意一點，如pH=5時，c(H+)=10-5mol/L；lg=0，=1；Ka=10-5。
          B.曲線M為lg與pH變化的關(guān)系圖，取曲線M上的一點計算，如pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L； lg=0；Kb=10-6；由于Kb<Ka，B+水解程度大于R-，所以BR溶液呈酸性，故B錯誤； 
          C.溫度升高時，酸堿的電離程度都會變大，、都變大，故二條線都會上升，C正確；
           D.對于NaR溶液:  R-+H2OHR+OH-
          起始：      0.1    0  0
          平衡：    0.1-x0.1 x  x
          水解常數(shù)K==10-9；=10-9，計算可得x=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9，故D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. pH的相對大小: c>d
          B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e
          C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
          D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與W同周期且相鄰，W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等；X、Y的單質(zhì)是空氣中的主要成分，在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是
          A. X和Y的單質(zhì)均不存在同素異形體
          B. 簡單離子半徑：W>X>Z>Y
          C. 化合物溶于水生成堿性氣體
          D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)原電池原理，回答下列問題：
          （1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計的原電池裝置。
          ①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。 
          ②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。 
          （2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。
          ①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”） 
          ②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。 
          ③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s)  Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（ ）
          A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是
          A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
          B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
          C. 升高溫度增大
          D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置一定能證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發(fā)進(jìn)行的是
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸鈣晶體()的熱分解。已知：CO能與溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。
          (1)A的作用是____________________；D中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
          (2)B中長玻璃管的作用是______________________________________________。
          (3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互換，理由是________________________________。
          (4)寫出溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
          (5)為探究草酸鈣晶體加熱分解產(chǎn)物的成份并測x，進(jìn)行如下實驗：
          ①按上圖連接好儀器，______________________________(填實驗操作名稱)。
          ②將29.2g草酸鈣晶體放入C中，從a處通入一段時間空氣。
          ③加熱草酸鈣晶體直到質(zhì)量不再減少，從a處一直通空氣直至冷卻。
          ④測得C中殘留固體質(zhì)量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
          ⑤數(shù)據(jù)處理：計算可得x=_______________；寫出上述實驗中草酸鈣晶體受熱分解的化學(xué)方程式________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。
          （1）需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸________mL。
          有如下操作步驟：
          ①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中，并用玻璃棒攪拌溶解。
          ②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。
          ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
          ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （2）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
          （3）本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。
          （4）下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________
          A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
          B.沒有進(jìn)行操作步驟④；
          C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，再吸出一部分水。
          D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面
          （5）若實驗過程中出現(xiàn)(4)中D選項情況應(yīng)如何處理？：________
          

			
          

			
          
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