Question

下列有關(guān)實驗的操作過程，正確的是（ ）
A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉小心放入裝滿水的燒杯中
B．配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H₂O₂溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線
C．檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe²⁺離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色
D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出

Answer 1

【答案】分析：A、鈉和水反應(yīng)時，要將表面的煤油擦干；
B、濃溶液配稀溶液加入的是水，溶質(zhì)不變列等式就能夠算出待求量，用總質(zhì)量減去30%的雙氧水的質(zhì)量就是加入水的質(zhì)量，再除以密度算出體積；
C、亞鐵離子不能使KSCN顯示紅色，但是三價鐵離子可以；
D、根據(jù)分液漏斗的使用原則來回答．
解答：解：A、在進行鈉和水反應(yīng)的實驗時，將鈉從煤油中取出后，要將表面的煤油擦干，否則會冒黑煙，故A錯誤；
B、百分含量是質(zhì)量比，跟體積無關(guān)，因為密度隨濃度變化而變化，所以稀釋3倍的話可以取50克的雙氧水加100克的水就變成原濃度的三分之一，也就是10%，如果取得是33.3毫升，30%的密度是1.11，所以實際的質(zhì)量是33.3×1.11克，加水需要加66.6×1.11克（毫升）才能稀釋到10%，而不是按照體積計算的，應(yīng)該按照質(zhì)量計算，故B錯誤；
C、取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色證明不含有三價鐵，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明是氯氣將亞鐵離子氧化為三價，一定含有亞鐵離子，故C正確；
D、取出分液漏斗中的液體：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)實驗基本操作、離子檢驗、溶液的配制等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度較大．