Question

用CuSO₄晶體配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用

500

 mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行

查漏

．
（2）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取

12.5

 g 五水硫酸銅．
（3）下列情況對所配制的CuSO₄溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面

偏小

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

偏小

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

無影響

④定容時，仰視容量瓶的刻度線

偏小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格．
最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏水．
（2）利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量．
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液，一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，所以應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶．
最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏水．
故答案為：500mL；查漏．
（2）需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×250g/mol=12.5g．
故答案為：12.5g．
（3）①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面，移入容量瓶中的硫酸銅的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏小；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，少量硫酸銅沾在燒杯壁與玻璃棒上，硫酸銅的實際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏小；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
④定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏��；
故答案為：①偏小 ②偏小 ③無影響 ④偏�。�

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理．注意硫酸銅晶體溶于水溶質(zhì)為硫酸銅．