Question

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)

2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)

2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器1的名稱(chēng)是________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是________(選下面字母)；目的是__________________________________________________________________。

A、鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸

C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉止水夾________(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)止水夾________。

（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是____________________________。（用離子方程式表示）

（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 mol·L－1；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

Answer 1

【答案】分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化BA2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ (使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2)84.0%

【解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可以知道儀器1為分液漏斗；

(2)二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出；
(3)利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合；
(4)過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；
(5) CrCl3為0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可以知道CH3COONa足量，根據(jù)CrCl2計(jì)算[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的理論產(chǎn)量，進(jìn)而計(jì)算其產(chǎn)率。

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可以知道儀器1為分液漏斗，

因此，本題正確答案是：分液漏斗；

(2) 價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液，
因此，本題正確答案是：C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；

(3) 利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B，打開(kāi)閥門(mén)A，
因此，本題正確答案是：B；A；
(4)鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是：過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，離子方程式為：2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ ，
因此，本題正確答案是：2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ ；
(5) CrCl3為=0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

可以知道CH3COONa足量，則得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O為0.06mol 376g/mol=11.28g，
所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為：×100%=84.0%，
因此，本題正確答案是：84.0%。