【題目】已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，現(xiàn)將0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同濃度的H3PO4溶液中，電流強(qiáng)度(I)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.A~B段發(fā)生的反應(yīng)為：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O
B.B點(diǎn)處加入Ba(OH)2溶液的體積V=10mL
C.C點(diǎn)處沉淀的質(zhì)量為2.33g
D.D點(diǎn)處沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol
【答案】C
【解析】
A.A~B段電流強(qiáng)度增強(qiáng)，溶液中的離子濃度增大，則發(fā)生的反應(yīng)：2H3PO4+Ba(OH)2= Ba(H2PO4)2+2H2O，A錯(cuò)誤；
B.B點(diǎn)電流強(qiáng)度最強(qiáng)，則溶液中的溶質(zhì)為Ba(H2PO4)2，則消耗50mLBa(OH)2，B錯(cuò)誤；
C.B~C段電流強(qiáng)度減弱，生成BaHPO4沉淀，C點(diǎn)完全生成沉淀，共生成0.01molBaHPO4沉淀，沉淀質(zhì)量為2.33g，C正確；
D.C~D段反應(yīng)：2BaHPO4+Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+2H2O，D點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，則0.01molBaHPO4沉淀轉(zhuǎn)化為0.005mol Ba3(PO4)2沉淀，D錯(cuò)誤；
答案為C。
高中必刷題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C.N2H4分子類(lèi)似乙烯分子，其立體構(gòu)型為平面正方形
D.AsH3分子的VSEPR構(gòu)型為四面體形
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是____(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點(diǎn)____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（2）科學(xué)家通過(guò)X-射線測(cè)得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖所示:
圖中虛線表示的作用力為__________。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是____，該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色、有揮發(fā)性的液態(tài)Ni(CO)4，其分子呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是( )
A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-的總數(shù)0.1NA
B.由
和
組成的1molO2中，含有質(zhì)子的數(shù)目為16NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙醇與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2的數(shù)目為2NA
D.2molSO2和1molO2于密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，生成SO3的數(shù)目為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時(shí)間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
（4）為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是__。
（6）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__。
（7）若將氯氣通入無(wú)色碘化鉀溶液中，無(wú)色溶液先變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣后，溶液又變?yōu)闊o(wú)色，已知每1molKI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫(xiě)出過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)
B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8
C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸甲酯是樹(shù)脂、涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過(guò)程所需的有機(jī)溶劑，而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)得到。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol
③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol
由上述反應(yīng)，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________
。
(2)對(duì)于反應(yīng)CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項(xiàng)可以提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率的是______
A.加入催化劑，增快反應(yīng)速率
B.加入過(guò)量的甲醇
C.加入過(guò)量的乙酸
D.將乙酸甲酯從體系中分離
E.適當(dāng)?shù)靥岣叻磻?yīng)溫度
F.適當(dāng)?shù)亟档头磻?yīng)溫度
(3)在剛性容器壓強(qiáng)為1.01MPa時(shí)，乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，
副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖所示：
①在540℃之前CH3CHO的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于CH3CH2OH產(chǎn)率的原因是________。
②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產(chǎn)率變化趨勢(shì)可能的原因是________。
(4)若在470℃時(shí)，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進(jìn)行主反應(yīng)(不考慮副反應(yīng))，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①A點(diǎn)時(shí)，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________%(保留一位小數(shù))。
②470℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 配制 | 先將 |
B | 比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱 | 將 |
C | 檢驗(yàn)溶液中是否含有 | 取少量試劑于試管中，加入濃 |
D | 試清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗，再用水沖洗 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫度25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為l×10-35
B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出
C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
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