【題目】HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（ ）
A.光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應(yīng)
B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6g
C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH，即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜。
A．由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故A正確；
B．N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室，KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g，故B錯誤；
C．N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正確；
D．制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+，導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；
故答案選B。
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【題目】含有一個碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種
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【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )
A.①和②處B.只有②處
C.②和③處D.②、③、④處
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【題目】氨氣是重要的化工原料。
(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式：_____________________；如果在1 L密閉容器中，3mol NH3在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達到平衡，平衡時吸收的熱量為92.4 kJ ，則在這段時間內(nèi)v(H2)=___________________；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8 mol，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_____________(填“正極”或“負極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________。
(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是____________(填字母代號)。
a．增大壓強 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%，向濃度為0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，則開始產(chǎn)生沉淀時(忽略溶液體積變化)溶液中的NH3·H2O的濃度為______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是( )
①烴的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16
⑤
互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦C5H12有三種同分異構(gòu)體
A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦
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【題目】按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
(1)3-甲基-2-丙基－1－戊烯結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)
系統(tǒng)命名為________。
(3)
的系統(tǒng)命名________。
(4)相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______________��；
(5)某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分數(shù)為14.29%．該烴的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為70，該烴的核磁共振氫譜只有一個峰，請通過計算確定該烴的實驗式________，分子式________，結(jié)構(gòu)簡式________。
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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的
，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題。(除特別注明外，其他一律用化學(xué)式表示)
(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)元素E的最高價氧化物的電子式是________________。
(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是____________(填元素名稱)。
(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序： _________________。
(5)H、J、K的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序： ______________。
(6)元素B的最高氧化物的水化物的電子式是______________，化合物類型為________________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。
(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為____________；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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