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        1. 【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(
          A.鋅粒與稀硝酸的反應(yīng)
          B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
          C.過氧化鈉與水的反應(yīng)
          D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

          【答案】B
          【解析】解:A.Zn、N元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),但為放熱反應(yīng),故A不選; B.C元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng),故B不選;
          C.O元素元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),但為放熱反應(yīng),故C不選;
          D.沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故D不選;
          故選B.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實驗如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

          Fe表面生成藍(lán)色沉淀

          試管內(nèi)無明顯變化

          試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

          下列說法不正確的是

          A. 對比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe

          B. 對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

          C. 驗證Zn保護(hù)Fe時不能用的方法

          D. Zn換成Cu,的方法可判斷FeCu活潑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

          A. n(H2CO3)n(HCO3-)之和為1molNaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

          B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

          D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用mgCH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

          A. 氣球B中裝的是O2

          B. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等

          C. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為41

          D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為21

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

          已知:(a、bc均大于零)

          下列說法不正確的是( )

          A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

          B. 斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

          C. 斷開2 mol HI鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

          D. 向密閉容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

          (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

          (2)該氣體在標(biāo)況下的密度為__________g/L。

          (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

          (4)該氣體溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

          (5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列遞變規(guī)律正確的是(
          A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
          B.I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱
          C.C,N,O原子半徑依次減小
          D.P,S,F(xiàn)最高正價依次降低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

          ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

          ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:

          ①為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________________。

          ②倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。

          A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

          ③現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

          ④假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

          實驗序號

          起始溫度t1/ ℃

          終止溫度t2/ ℃

          鹽酸

          氫氧化鈉溶液

          混合溶液

          1

          20.0

          20.1

          23.2

          2

          20.2

          20.4

          23.4

          3

          20.5

          20.6

          23.6

          依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

          ________(填“能”或“不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是______________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

          (1)加入的試劑①為______(填化學(xué)式),加入試劑①的目的是______。

          (2)操作a的名稱為過濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________

          (3)固體E的成分為_____,加入的試劑④為_____,發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。

          (4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為______、____________、洗滌、干燥。

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          同步練習(xí)冊答案