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          【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能
          A. NaOH溶液、CO2
          B. H2O、氨氣
          C. NaOH溶液、CO
          D. H2O、NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          水的沸點與壓強有關，壓強越小水的沸點越低，壓強越大水的沸點越高，如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰，說明其壓強減小，據(jù)此解答。
          A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，A不選；
          B．氨氣極易溶于水，氣體的物質的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，B不選；
          C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變仍然是100℃，水不能沸騰，C選；
          D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應使氣體的物質的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（ ） 
          A
          鋅和稀鹽酸
          選用圖1
          B
          碳化鈣和飽和食鹽水
          選用圖1
          C
          銅和濃硫酸
          選用圖2
          D
          過氧化鈉和水
          選用圖2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是
          A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小
          B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大
          C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小
          D. CaF2更容易轉化成CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
          A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大
          C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑，同時在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應用也十分廣泛。用硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
          已知在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：
          Mg(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時
          9.4
          7.6
          1.5
          完全沉淀時
          10.4
          9.7
          2.8
          （1）菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是_______________。
          （2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
          （3）加氨水調節(jié)溶液的pH范圍為________ ，濾渣2 的主要成分是____________（填化學式）。
          （4）流程圖中在獲得濾渣2的“過濾”與“煅燒”之間要經(jīng)過的操作步驟為_______、過濾等操作，得到MgSO4·xH2O晶體。
          （5）已知煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO，則x值為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4～5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加熱，未觀察到紅色沉淀，最主要的原因是(　　)
          A.加熱溫度太高
          B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖
          C.生成了氧化亞銅
          D.氫氧化鈉不足
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結構相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。 
          （1）F在元素周期表中的位置是__________________。
          （2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號)。
          （3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：
          ①若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為__________________________。
          ②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，則甲中含有的化學鍵的類型為________，D的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為_________________。
          ③若甲為D和E形成的二元化合物，物質丙是氣體，則丙的結構式為___________；物質乙為白色沉淀，其化學式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. A的水溶液顯堿性
          B. D為一種紅棕色氣體
          C. B和F能發(fā)生復分解反應生成鹽
          D. F在一定條件下可直接與Y反應生成D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. MOH的堿性強于ROH的堿性
          B. ROH的電離程度：b點大于a點
          C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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