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          Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。
           
          （1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
          ①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
          ②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
          （2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如上左圖所示。
          ①電解時，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的        （填編號字母）
          A．氯化鈉溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．碳酸鈉溶液
          ②電解時陰極的電極反應(yīng)為：             。
          ③電解質(zhì)溶液液面復(fù)蓋一層苯所起的作用是             。
          （3）方法三：在如上圖右裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。
          ①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是       。
          ②該法操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) ①稀H2SO4 、鐵屑    ②煮沸
          （2）①A    ②2H2O +2e- = H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑
          ③隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化
          （3）①試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入
          ②過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。
          (1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關(guān)系為：     （填“>”、“<”或“=”）。 
          (2)若b=450，則溶液中的金屬陽離子為                。
          (3)若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
          溫度(C)
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          石膏
          		0.32
          		0.26
          		0.15
          		0.11
          		0.07
          膽礬
          		32
          		44.6
          		61.8
          		83.8
          		114
          請回答下列問題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
          （2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
          （3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應(yīng)該控制在    C左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
          （5）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
          ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計更合理的是         ；
          ②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
          請回答下列有關(guān)問題：
          ⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是        ▲     。比較第一電離能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由           ▲          。
          ⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為       ▲  。（每個球均表示1個原子）

          ⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
          ① NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH3互為等電子體的粒子有   ▲ 。（只寫其中一種）
          ②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
          ⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2＋被置換成Cu2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請在圖2中用箭頭表示出配位鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，完全反應(yīng)后,剩余的固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等�；旌先芤褐腥然F與氯化銅的物質(zhì)的量之比為
          A．1:3B．2:7 C．2:3D．2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),在該溶液中的金屬離子是
          A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是                                                      （   ）
          A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
          B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
          C．若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g
          D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在雷達(dá)的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是
          A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3　B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
          C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反應(yīng)后（假定還原產(chǎn)物只有NO）金屬無剩余，下列說法正確的是                                         （   ）
          A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol
          B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
          C．溶液中不可能同時存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
          D．當(dāng)被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe2＋
          

			
          

			
          
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