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        1. 牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成。某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究:
          (1)根據(jù)上述信息,推測摩擦劑應具備的性質有       
          A.易溶于水      B.難溶于水       C.顆粒較大        D.顆粒較小
          (2)已知A牌牙膏的摩擦劑是Al(OH)3,取少量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾:
          ①往濾渣中加入過量NaOH溶液,Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式____ __。
          ②往①所得濾液先通入過量CO2,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是          。
          (3)已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質,將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時,發(fā)現(xiàn)有不溶性物質。
          ① 對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設:
          假設1:只有SiO2       假設2:可能有SiO2和CaCO3
          假設3:可能有________________。
          ② 請設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證。填寫下表。限選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象和結論
          步驟1:取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾,得濾液A和沉淀B。
           
          步驟2:
           
          步驟3:
           
          (4)已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3,為測定CaCO3的質量分數(shù),取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾,將所得沉淀溶于100mL1mol/L的鹽酸(假設所得溶液體積不變),從所得的溶液中取20.00mL,用1mol/L NaOH溶液進行滴定,消耗NaOH溶液5.00mL,則C品牌牙膏中CaCO3的質量分數(shù)為    _(保留四位有效數(shù)字)。.
          (1)B D(3分,選1個對的得1分,全對3分)
          (2)① Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(3分,未配平扣1分)(或Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]
          ②通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解;(2分)(或:通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸沉淀溶解)
          (3)①SiO2和Al(OH)3(或二氧化硅和氫氧化鋁)(1分,少一種不得分)
          ②(4分)
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象和結論
          步驟2:取適量沉淀B于試管中,滴加過量稀鹽酸(1分)
          出現(xiàn)無色氣泡,說明含有碳酸鈣(1分)
          步驟3:取步驟2的上層清液,滴加氫氧化鈉溶液(1分)
          先生成沉淀,后沉淀溶解,說明含有氫氧化鋁。(1分)
           
          (4)18.75% (或0.1875)( 3分)

          試題分析:(1)牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成,根據(jù)這幾種物質的特點都難溶于水,推測用于刷牙的固體顆粒不會太大,所以答案選BD。
          (2)①Al(OH)3難溶于水,書寫離子方程式時不能拆開,所以Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;
          ②往①所得濾液先通入過量CO2,二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,所以會看到有白色沉淀生成;再加入過量稀鹽酸,稀鹽酸和氫氧化鋁發(fā)生中和反應,沉淀消失,同時溶液中的碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體;
          (3)①此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時,發(fā)現(xiàn)有不溶性物質。說明一定含二氧化硅,3種物質中選擇一種或2種其中必有二氧化硅的可能有3種,所以假設3應是可能有SiO2和Al(OH)3
          ②步驟1后得沉淀B,取適量B于試管中,加入稀鹽酸,若固體不溶解,則為假設1;若固體部分溶解且有氣體產生則為假設2;若固體部分溶解且無氣體產生則為假設3。
          或者取適量B于試管中,加入稀鹽酸,有氣體產生,證明有碳酸鈣;取以上反應的清液,加入氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,后沉淀溶解,說明含有氫氧化鋁。
          (4)由消耗氫氧化鈉的體積可計算100mL的溶液中剩余H+的物質的量是5×10-3L×1mol/L×5=0.025mol,則用于和碳酸鈣反應的H+的物質的量是0.1L×1mol/L-0.025mol=0.075mol,由2H+~CaCO3得碳酸鈣的物質的量是0.0375mol,所以樣品中碳酸鈣的質量是3.75g,則碳酸鈣的質量分數(shù)是3.75g/20.0g×100%=18.75%。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是(  )
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          預期實驗目的或結論
          A
          用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色
          說明該食鹽不是加碘鹽
          B
          銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn)
          可確定該有機物一定是甲酸甲酯
          C
          向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀
          KI3溶液中存在平衡:I??I2
          +I
          D
          室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入銅屑,充分攪拌,過濾,得藍綠色溶液
          除去雜質FeCl3得純凈CuCl2
          溶液
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          為了回收利用鋼鐵生產過程中產生的SO2,工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分MnO2)脫硫同時制取硫酸錳技術,其流程示意圖如下:

          已知:浸出液的pH接近4,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2。完成下列填空。
          (1)寫出浸出過程中主要反應的化學方程式:                                    。
          (2)浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸,致使浸出液的pH下降,這將   (“有利”、“不利”)于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸,試劑A最好是        。
          a.MnCO3         b.MnO2           c.CaO            d.CaCO3
          (3)操作I的目的是除去浸出液中的Fe2,MnO2在氧化Fe2的同時還             ,使Fe3沉淀。檢驗過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是                  。
          (4)已知大于27℃時,MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降,則操作II的過程為:                       、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素,在流程中               可循環(huán)使用。
          (5)通過煅燒MnSO4·H2O 可制得生產軟磁鐵氧體材料的MnxO4,如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式為      ;MnxO4中x=           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)銅的氯化物是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。
          實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料,某種制備銅的氯化物的流程如下。

          按要求回答下列問題:
          (1)操作①的玻璃儀器有________________________,檢驗溶液2中是否含有雜質離子的操作是                  。
          (2)上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是                       ;
          溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(填序號)___________。
          a.NaHCO3     b.NH3·H2O     c.CuO     d.Cu2(OH)2CO3
          (3)反應②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出   
          制備CuCl的離子方程式:                                                   。
          (4)現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。

          ①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→  、    、    、     。實驗大試管加熱前要進行一步重要操作,其操作是                          
          ②反應時,盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          向溶液X中加入稀鹽酸,并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中
          生成白色沉淀
          溶液X中一定含有CO32或HCO3­
          B
          向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液
          有白色沉淀
          生成
          原溶液中含有SO42
          C
          分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
          CH3COONa溶液的pH小
          鹽酸的酸性強于醋酸的酸性
          D
          向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170°C將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液
          紫紅色褪去
          使溶液褪色的不一定是
          乙烯

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示,下列說法不正確的是
          A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
          B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
          C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質,可用重結晶法提純
          D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作不能達到實驗目的的是
           
          實驗目的
          實驗操作
          A
          證明乙烯能發(fā)生加成反應
          將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
          B
          鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
          用激光筆分別照射兩種物質,從側面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。
          C
          檢驗酒精中是否含有水
          取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
          D
          鑒別苯、環(huán)已烯和已烷
          加入酸性高錳酸鉀溶液
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列除雜所用試劑和操作均合理的是   (  )。
          選項
          物質(括號中為雜質)
          除雜試劑
          操作
          A
          淀粉(NaCl)

          過濾
          B
          BaCO3(BaSO4)
          飽和Na2CO3溶液
          攪拌、過濾
          C
          乙酸乙酯(乙酸)
          NaOH溶液
          蒸餾
          D
          氯化氫(Cl2)
          飽和食鹽水
          洗氣
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:

          已知:
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Cu2+
          pH
          氫氧化物開始沉淀
          1.9
          7.0
          4.7
          氫氧化物完全沉淀
          3.2
          9.0
          6.7
           
          (1)藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應的化學方程式
                                                                               。
          (2)從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為            (填代號)。
          a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
          (3)在溶液B中加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH,則pH的范圍為           。
          (4)由溶液C獲得CuSO4.5H2O,需要經過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
          (5)制備CaCO3時,應向CaCl2溶液中先通人(或加入)試劑②,則試劑②可以是            
          (填代號);
          a.氨水        b.鹽酸       c.水蒸氣      d.NaOH溶液
          如果不加人試劑②,則CaCl2溶液不能與CO2反應生成CaCO3,請依據(jù)難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 
          (6)為確定試劑①的用量,需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為:準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗KMnO4標準溶液15.00 mL,則溶液A中Fe2+的濃度為                  

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