【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是
A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢
B.裝置①的作用是干燥氫氣
C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰
D.加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
【答案】C
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物”，結(jié)合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗(yàn)CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題。
A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項(xiàng)正確；
B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B選項(xiàng)正確；
C．由上述分析可知，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項(xiàng)錯誤；
D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣，D選項(xiàng)正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：
已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為____。
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三問的答案請?zhí)钚蛱枺?/span>)
(1)屬于電解質(zhì)的有__。
(2)屬于非電解質(zhì)的有__。
(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導(dǎo)電的有__。
(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1
C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
（實(shí)驗(yàn)過程）
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ．打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入 一段時(shí)間N2，關(guān)閉K1 | _________ |
Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時(shí)打開pH傳感器和NO3―傳感器，記錄數(shù)據(jù) | 圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，_________；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出 |
III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4 | 三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色 |
步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：
（解釋及結(jié)論）
（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為____________ 。
（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。
（3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：____________。
（4）該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括____________（填序號）。
A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色
B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色
C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
D.
傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 地殼中含量第2的元素 |
W | 最高正化合價(jià)為+7價(jià) |
X | 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng) |
Y | 焰色反應(yīng)為紫色 |
Z | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
（1）Q在元素周期表中的位置是___________。
（2）Q、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___________。（填化學(xué)式）
（3）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。（用元素符號回答問題）
（4）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________（填序號）。
①Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同
②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。
CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol
該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)144℃，在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。
回答下列問題：
(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。
(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序?yàn)?/span>_________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時(shí)應(yīng)打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。
(4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(5)實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液
(1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(2)儀器A的名稱為___________。
(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①溫度差的平均值為____
②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(5)碎泡沫塑料的作用是___________。
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