Question

【題目】I.在現(xiàn)代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)

請回答下列問題:

(1)寫出B的電子式_________。

(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。

II.為測定某有機化合物X的化學式. 進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g. 試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程) _______。

Answer 1

【答案】 +HCNCH2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2

【解析】

I.根據(jù)E的結構簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。

II.根據(jù)原子守恒計算X的化學式。

(1) B是乙烯，結構簡式是CH2=CH2，電子式是。

(2) A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN ；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是 nCH2=CHCl 。

II. 產物經過濃H2SO4后質量增加8.1g，則燃燒生成水的物質的量是 ，H原子的物質的量為0.9mol；

通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質的量是；

最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g，則最終生成CO2的物質的量是為 ，C原子的物質的量為0.45mol；

二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據(jù)原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；

0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。