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          在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（  ）
          A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
          B．427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＞0
          C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%
          D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉化率為66.7%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
          起始(mol)  1.0   1.0       0     0
          平衡(mol)  1.0－x 1.0－x      x     x
          則1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol
          A項：K＝＝1，錯誤；B項，溫度降低，K增大，平衡右移，正反應為放熱反應，錯誤；C項，＝1，y＝mol，CO的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈44.4%，錯誤；D項，根據(jù)C項分析，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

          (1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為________；
          (2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
          內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）
          A．正反應是放熱反應
          B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應方向移動
          C．其他條件不變，加入A平衡不移動
          D．改變壓強對該平衡的移動無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)=w(I2)
          ④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
          B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
          C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
          A．平衡向正反應方向移動B．a(chǎn)＞(b+c)
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D．以上判斷都錯誤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(　　)。
          ①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3�、赟O2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2�、鄯磻旌衔镏�,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          A．①②B．①③C．③D．①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是         (　　)
          A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
          B．平衡不發(fā)生移動
          C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小
          D．改變條件前后，速率圖像如圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
          A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
          B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
          C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
          D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
          

			
          

			
          
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