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        1. 如圖1所示,某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢,一段時間后速率明顯加快,燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍色并不斷加深,液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

          圖 1                                    圖 2
          (1)圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                       ;
          用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       
          (2)小組同學提出了如下假設并設計實驗探究:
          Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致,完成此實驗還需要的儀器是       ;
          測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如下表:
          時間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          35
          50
          60
          70
          80
          溫度/℃
          25
          26
          26
          26
          26
          26
          26.5
          27
          27
          27
          27
           
          結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是                                     ;
          Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用,為驗證此假設,取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸,那么最好是在其中一支試管中加入少量的           (填序號)。
          A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液
          然后對比兩支試管的反應,發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論:Cu2+并不是反應的催化劑。
          Ⅲ. 丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量       生成,進而認為該物質(zhì)對反應有催化作用,如圖2所示,實驗中丙同學從a處通入該物質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結(jié)論:這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
          (3)實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色,而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)                                                    
          (1)3Cu + 8H+ + 2NO3?=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2分)
          NO + NO2 + 2OH?=2NO2? + H2O(2分)
          (2)Ⅰ.溫度計 (2分)        溫度不是速率明顯加快的主要原因(2分)
          Ⅱ.A(2分)             Ⅲ.NO2(2分)
          (3) 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化(或向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化)(2分)

          試題分析:(1)硝酸具有強氧化性,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,所以圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3?=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。反應中液面上方的氣體顏色也在不斷加深,這是由于NO被氧化生成了紅棕色的NO2。不論是NO還是NO2都是大氣污染物,需要尾氣處理,所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收NO和NO2,防止污染空氣,反應的離子方程式為NO + NO2 + 2OH?=2NO2? + H2O。
          (2)I、如果是因為反應放熱導致溶液溫度升高所致,則必須測量溶液的溫度,因此完成此實驗還需要的儀器是溫度計。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,80min內(nèi)溶液的溫度只上升了2℃,這說明隨著反應的進行,溶液的溫度變化不明顯,因此溫度不是速率明顯加快的主要原因。
          Ⅱ、為驗證銅離子是否有催化作用,作對比實驗,在一支試管中加入含有銅離子的鹽,一支試管中不加銅鹽,然后比較反應速率,根據(jù)反應速率大小確定假設是否正確。為防止陰離子對實驗的干擾,最好選擇硝酸銅晶體,答案選A。
          Ⅲ、根據(jù)液面上方的氣體顏色也在不斷加深可推斷反應過程中還有少量NO2生成。
          (3)如果試管中溶液呈綠色,而不顯藍色。是由于NO2引起的,則可以將將綠色的混合溶液加熱,若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色,說明這個假設正確或?qū)O2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色。
          練習冊系列答案
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          A.銅和濃硝酸B.碳和濃硝酸
          C.氫氧化鈉和硝酸D.氧化鐵和硝酸反應

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          I.下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖:

          按要求回答下列問題:
          (1)操作Ⅱ中要隨時測定pH,在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
          (2)檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
          (3)由濾液B得到晶體B,其主要成分是__________。
          II.某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒,其實驗裝置圖如下:

          (1)按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→______→______→______→______→f。裝置C的作用________________、裝置D的試劑是__________________。
          (2)已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應生成兩種物質(zhì)的量比為2:1的無毒氣體,則該反應的化學方程式為:___________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO,設計了下列實驗。圖中K為止水夾,F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器,其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

          請回答有關(guān)問題:
          (1)設計裝置A的目的是_______________________。
          (2)當完成裝置A的實驗目的后,關(guān)閉K,再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是____________________________。
          (3)將F中的空氣推入E中,證明NO存在的實驗現(xiàn)象是_______________,此過程發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
          (4)裝置D中溶液的作用是________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是
          A.N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
          B.氨是共價化合物,硝酸是離子化合物
          C.氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應產(chǎn)生白煙
          D.由氨制取硝酸過程中,氮元素被還原

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出各步反應的化學方程式。

          A→C:______________________________________,
          D→C:_______________________________________,
          B→E:_______________________________________,
          E→C:_______________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

          完成下列填空:
          (1)常溫下,氨水的濃度為1:1.5(28%的濃氨水和水的體積比)時實驗現(xiàn)象明顯,配制該濃度氨水的玻璃儀器有                        。
          (2)本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是____________;乙處是___________。
          (3)實驗時,先將催化劑加熱至紅熱,在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明反應是_____(填“吸”或“放”)熱反應;化學方程式為                 。
          (4)實驗前,燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液,實驗后測得燒杯中溶液的pH=13,且溶液質(zhì)量比反應前增加了7.48g,則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比
                      (設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解)。
          (5)實驗時發(fā)現(xiàn):如果缺少乙處的干燥管,將反應后的氣體直接通入燒瓶,則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學方程式表示為:                      、                      。
          (6)已知NH3和N2常壓下的沸點分別為:-33.5℃和-195.8℃,據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中,能做制冷劑的是         (填分子式);能用來冷凍物質(zhì)的是        (填分子式)。

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          稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片發(fā)生反應的是 (     )
          A.稀鹽酸B.硫酸鈉晶體C.硝酸鉀晶體D.氯化鈉晶體

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          標準狀態(tài)下,一個容積為a ml 的燒瓶中盛滿NO2氣體,將其倒立于裝有大量水的水槽中。向燒瓶里通入b ml 氧氣,最終燒瓶頂端殘留c ml 氣體。
          (1) 寫出殘留氣體可能的分子式                                   
          (2)求c (用含有a、b的數(shù)學式表示)

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