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          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
          A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質子為2NA
          B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA
          C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)為4NA
          D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 3He的原子序數(shù)為2，質子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質子數(shù)為2NA，A項正確；
          B. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，根據(jù)氯元素守恒可知，反應后的混合物中氯原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；
          C. SO2與O2的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)小于4NA，C項錯誤；
          D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-) = ==10-1=0.1mol/L，則25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L1LNA = 0.1NA，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：
          CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
          請回答下列問題：
          （1）寫出乙烯的電子式_____________________________________。
          （2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。
          （3）寫出下列反應的反應類型：①______________，②_____________。
          （4）乙烯能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物的結構簡式為______________．
          （5）寫出下列反應的化學方程式．
          反應②：__________________________。
          反應④：___________________________。
          （6）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
          甲試管中碎瓷片的作用是______；導管a的作用是_______________。
          乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________ ；
          該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          溫度/K
          t/min
          t1
          t2
          t3
          t4
          T1
          n(Y)/mol
          0.14
          0.12
          0.10
          0.10
          T2
          n(Y)/mol
          0.13
          0.09
          0.08
          下列說法正確的是（ ）
          A. 該反應的正反應為放熱反應
          B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4
          C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
          D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是
          A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
          C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動
          D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是（ ）
          A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
          B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
          C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)
          D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中 的值減小到原來的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制備硅單質時，主要化學反應如下：
          (1)SiO2+2CSi+2CO↑
          (2)Si+2Cl2SiCl4
          (3)SiCl4+2H2Si+4HCl
          下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是( )
          A. (1)(3)為置換反應 B. (1)(2)(3)均為氧化還原反應
          C. (2)為化合反應 D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
          B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
          C. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
          D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是( )
          A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結構示意圖：
          C. CO2的結構式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是
          A. M為電源負極，有機物被氧化
          B. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H+從交換膜左側向右側遷移
          C. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
          D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
          

			
          

			
          
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