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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子
          B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：NaOH是離子化合物，不含NaOH分子，故A錯誤；根據(jù)最簡式法，3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是，所以氧原子數(shù)為0.2NA，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故C錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時氧元素有-1變?yōu)?，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
          元素
          原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          A
          其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代
          B
          與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
          C
          地殼中含量最多的元素
          D
          D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍
          E
          其單質(zhì)主要存在于火山口附近
          F
          生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
          請回答下列問題：
          (1)A在元素周期表中的位置是____________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
          (2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)
          ①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)
          ②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          ③C與E形成的化合物中，E呈正價
          ④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
          (3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是 (填化學(xué)式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程為： 。
          (4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的BC生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
          (5) A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( ) 
          ①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸
          A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
          （1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是   (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
          （2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是   ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。
          （3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
          步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
          步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
          步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
          ① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是  。
          ② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是  。
          ③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請設(shè)計一個實驗，證明C2H4O分子中是否含有醛基？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素中，占細胞總量97%的一組是（ ）
          A. C、H、O、N、P、S B.  C、Fe、K、Ca、B.Mg
          C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)組成生物體細胞的化學(xué)元素的敘述中，正確的是
          A. 組成生物體的最基本元素是氮
          B. 生物體內(nèi)含有的元素都是生物體所必需的
          C. 山羊和核桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等
          D. Zn、Mn、Mo、Ca都是組成生物體的微量元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
          A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
          B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
          C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
          D．=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)  CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          (1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)
          (2)達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)
          (3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.
          A．V逆(CO2)=2V正(H2)
          B混合氣體的密度保持不變
          C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          (4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
          可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，(填“t1～t2,以此類推”)。
          

			
          

			
          
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