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          【題目】鉛丹（Pb3O4）可用于制作防銹涂料。該化合物中O的化合價為-2，Pb呈現(xiàn)兩種化合價，一種為+4，則另一種為
          A. -1 B. +1
          C. +2 D. +3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】根據(jù)化合物中正負(fù)價代數(shù)和為0解答。
          設(shè)另一種鉛的化合價為n價，個數(shù)是x，+4價鉛的個數(shù)是y，則x+y＝3。又因為Pb3O4中O的化合價為-2，則根據(jù)化合物中正負(fù)價代數(shù)和為0可知nx+4y＝8，解得x＝4/(4－n)，由于x只能取1或2，如果x＝1，則n＝0，不符合；如果x＝2，n＝2，符合題意，即另一種為+2價。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
          A．C2H4和C3H6  B．1mol碳和3mol碳  C．白磷和紅磷  D．淀粉和纖維素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。
          （2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____________。（填字母）
          A．不含SO2  B．可能含SO2  C．一定含有SO3
          （3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
          ①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。
          ②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_______________。
          （4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ；選用的試劑為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定條件，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①若A、C是氣體，而且m+n=p，減小壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向____________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
          ②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ③若在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。則a、b兩點的正反應(yīng)速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；
          （2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________；
          （3）某溫度下，純水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（H+）的比值為_________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
          若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl-
          濃度mol/L
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。
          （2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
          ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
          A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
          C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2   D.氧氣的百分含量不再變化
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）
          （3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
          C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
          ②洗滌含SO2的煙氣。
          （4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
          （5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
          物質(zhì)
          溫度/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025
          （1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
          （2）計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用X表示原子：
          (1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。
          (2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。
          (3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。
          (4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。
          (5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
          (6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：
          ①Z值和A值：Z＝________，A＝________；
          ②X元素在周期表中的位置_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          ①一個N≡N鍵斷裂同時，有6個N﹣H鍵斷裂
          ②v（N2）=0．2molL-1min-1，v（NH3）=0．4molL﹣1min-1
          ③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
          ④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
          ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變。
          A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是
          A. 前者是混合物，后者是純凈物 B. 兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          C. 分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D. 前者可用于殺菌，后者可用于凈水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油裂化的目的是
          A．得到不飽和的氣態(tài)烴 B．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴
          C．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 D．除去石油中雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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