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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
          B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
          D.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應，發(fā)生HCO  +H+=H2O+CO2↑，故A錯誤； B．石灰石溶于鹽酸中，發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
          C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生Cu2++Ba2++SO  +2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；
          D．氧化鐵與稀硫酸反應，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )
          A.氨水B.鹽酸C.醋酸D.硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有漂白作用的物質有(1)氯氣 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)過氧化鈉，其漂白原理相同的是
          A. (1)(3)B. (2)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是________________（填序號）。
          （2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小的是____________（填序號）。
          （3）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H＋)由大到小的順序為_________。（填序號）
          （4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為_______________（填序號）。
          （5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是
          A. 自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體
          B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
          C. 硫與金屬反應,生成金屬的低價態(tài)化合物
          D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
          （1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
          ①若一段時間內水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 ， 若假設生成的溶質不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質的量濃度應為 ． （保留二位有效數(shù)字）
          ②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是 ．
          （2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應，已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比可能為
          A.3：4
          B.3：2
          C.1：2
          D.3：7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題： 

          （1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： 
          ①Y電極上的電極反應式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
          檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是：
          ②電解總反應離子方程式為 ．
          （2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學反應方程式為 
           ． 通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ．
          （3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 
          ①X電極的材料是
          ②Y電極的電極反應式是（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
          ③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

          A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
          B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
          C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ
          D.容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器 II中SO3的轉化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
          （1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
          BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
          已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
          （2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當反應中轉移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為 ．
          （3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．①含硫物種B表示 ． 在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為（填字母）． 
          a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
          b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣） 
          c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
          ②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
          （4）硫的有機物（  ）與甲醛、氯化氫以物質的量之比1：1：1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O．  及X的核磁共振氫譜如圖2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為  的核磁共振氫譜圖．寫出X的結構簡式： ． 
          

			
          

			
          
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