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          將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(     )
          A．電子沿ZnabCu路徑流動 
          B．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 
          C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 
          D．電極上發(fā)生還原反應(yīng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含
          有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入
          電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離
          子，導(dǎo)致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故B錯誤；C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生
          成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、銅電極上銅離
          子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故D正確。
          考點：原電池和電解池的工作原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
          電解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，對該電解過程，以下判斷正確的是
           
          		        電池
          		        電解池
          A
          		H+移向Pb電極
          		H+移向Pb電極
          B
          		每消耗3molPb
          		生成1molAl2O3
          C
          		正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
          		陽極：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+
          D
          		Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變
          		Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 
          B．粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2＋)保持不變 
          C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕 
          D．陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

          A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2 
          B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極
          D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實解釋準(zhǔn)確的是
          A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為: Fe-2e- = Fe2+ 
          B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為: 2H2O十O2+4e-=4OH- 
          C．用石墨電極電解CuC12溶液:陽極上發(fā)生的反應(yīng):2C1-—2e一=C12↑ 
          D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是
          A．甲中鐵被保護不會腐蝕
          B．甲中正極反應(yīng)式為4OH-－4e- = 2H2O＋O2­
          C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           “天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。若電池總反應(yīng)為：Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2，充電時陰極反應(yīng)為：H2O+e－=1/2H2+OH－。則下列說法正確的是（   ）
          A．充電時a極為正極  
          B．放電時NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．充電時，OH－向移a極， K+移向b極 
          D．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH + H2O +e－ = Ni(OH)2 + OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 (　　)
          ①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置　②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)�、鄄荒茏园l(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)　④碳棒不能用來作原電池的正極�、莘磻�(yīng)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現(xiàn)
          A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列說法正確的是
          A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
          B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
          C．銅電極接直流電源的負極
          D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成
          

			
          

			
          
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