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        1. 【題目】如圖,a、b是兩根碳棒.以下敘述正確的是( 。
          A.a是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
          B.b是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.滴加酚酞試液,b極附近溶液顏色變紅
          D.銅片上的電極反應(yīng)式是:Cu2++2e→Cu

          【答案】C
          【解析】解:銅﹣鋅﹣稀硫酸裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),且符合原電池的構(gòu)成條件,所以該裝置是原電池;右邊裝置有外接電源,所以構(gòu)成了電解池.

          A、a極接原電池的正極,所以a極是陽(yáng)極,故A錯(cuò)誤.

          B、b極接原電池的負(fù)極,所以b極是陰極,故B錯(cuò)誤.

          C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,a極上氯離子放電生成氯氣,b極上氫離子放電生成氫氣,所以b極附近氫氧根離子濃度增大,溶液呈堿性,滴加加酚酞試液,b極附近溶液顏色變紅,故C正確.

          D、銅片上氫離子得電子生成氫氣,故D錯(cuò)誤.

          故選C.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

          下列說(shuō)法正確的是

          A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

          B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

          C. 若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

          D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在298 K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示,由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          c(HI)/(mol·L-1)

          0.100

          0.200

          0.150

          0.100

          ?

          0.500

          c(H2O2)/(mol·L-1)

          0.100

          0.100

          0.150

          0.200

          ?

          0.400

          v/(mol·L-1·s-1)

          0.007 60

          0.015 2

          0.017 1

          0.015 2

          0.022 8

          0.152

          A. 0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1

          B. 0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1

          C. 0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1

          D. 0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法不正確的是

          A. 電解過(guò)程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

          B. b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為:4OH4e=2H2OO2

          C. 曲線OP段表示O2的體積變化

          D. 從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。

          Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

          (1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

          (2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。

          a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

          (3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

          Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

          (4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過(guò)程,以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)(或模型)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )

          A.道爾頓——電子軌道理論B.盧瑟福——量子力學(xué)模型

          C.玻爾——行星繞太陽(yáng)模型D.湯姆遜——葡萄干面包模型

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA

          B. 46g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

          C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA

          D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應(yīng),剩余氣體的分子數(shù)為3NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過(guò)下列方法制備:在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品.反應(yīng)方程式為

          2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

          回答下列問(wèn)題:

          1)上述制備過(guò)程中,檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是

          2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2ZnOH4,寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式:

          3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2Ag2O2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag O2,得到224.0mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求填空:
          (1)①常溫下,.某溶液中由水電離出的c(OH)=1.0×10﹣10mol/L,該溶液可以是 . (填選項(xiàng))
          A.pH=4的CH3COOH
          B.pH=10的NaOH
          C.pH=9的 Na2CO3
          D.pH=2的 H2SO4
          E.pH=4的 NH4Cl
          (2)在100℃時(shí),將 100mL 0.1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH= . (混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì),己知Kw=10﹣12).
          (3)常溫下,amL0.1mol/L鹽酸與bmL0.1mol/L氨水混合,充分反應(yīng),若混合后溶液呈中性,則ab (填“<”、“>”或“=”).
          (4)常溫下,amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合,充分反應(yīng),若a=b,則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
          (5)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示>: . 把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          (6)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)). ①pH=13時(shí),溶液中的 c(H2S)+c(HS)=mol/L.
          ②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,當(dāng)溶液pH=時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀.

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