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        1. 下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng):CO(g)+H2O(g)        CO2(g)+H2(g) △H<0 ,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是

          A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑

          B

          解析試題分析:提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng),該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、降低溫度,化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行,故B正確;C、增大CO的濃度,化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行,但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),故D錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列事實(shí)中,能用勒沙特列原理來解釋的是

          A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
          B.久置的氯水變成了稀鹽酸
          C.在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
          D.加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2 + O2     2SO3 ,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

          A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.增大反應(yīng)物濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定條件下,xA + yBzC,達(dá)到平衡,試填寫下列空白:
          (1)若A、B、C都是氣體,減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、x之間的關(guān)系是x + y  z;
          (2)已知C是氣體,且x + y = z,如果加壓時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必向     方向移動(dòng),且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________;
          (3)若B、C是氣體,其他條件不變時(shí)增加A的用量,平衡不移動(dòng),則A的狀態(tài)為          ;
          (4)加熱后C的百分含量減少,則正反應(yīng)是         反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):
          2NO2(g)  N2O4(g);ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次達(dá)到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是(   )

          A.平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B.NO2的轉(zhuǎn)化率提高 
          C.NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

          A.反應(yīng)方程式中的x=1
          B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
          C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
          D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一固定體積的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g)xC(g),平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容積和溫度不變,0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積,C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)和正反應(yīng)速率[V(正)],隨壓強(qiáng)(P)的變化,一定符合的是

          A                 B               C              D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

          選項(xiàng)
           
          實(shí)驗(yàn)事實(shí)
           
          解釋或結(jié)論
           
          A
           
          2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
          在室溫下能自發(fā)進(jìn)行
           
          這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
           
          B
           
          壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體,
          顏色先變深后變淺
           
          增大壓強(qiáng),平衡向生成N2O4的方向移動(dòng),新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
           
          C
           
          鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中,開始反應(yīng)后速率逐漸增大
           
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
           
          D
           
          已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
           
          反應(yīng)物的濃度一定降低
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是

          A.溫度和壓強(qiáng)
          B.反應(yīng)物的濃度
          C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
          D.催化劑的加入

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