日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
          A．增大壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。
          考點：化學平衡的影響因素
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是
          A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深 
          B．久置的氯水變成了稀鹽酸 
          C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì) 
          D．加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一定條件下進行的化學反應(yīng)：2SO2 + O2     2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是
          A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
          （1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y  z；
          （2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
          （3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    ；
          （4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO2(g)  N2O4(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（   ）
          A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高 
          C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)方程式中的x＝1
          B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
          C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
          D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是

          A                 B               C              D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是
          選項
                     		實驗事實
                     		解釋或結(jié)論
           
          A
                     		2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
          在室溫下能自發(fā)進行
                     		這是一個熵增的反應(yīng)
           
          B
                     		壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
          顏色先變深后變淺
                     		增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
           
          C
                     		鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大
                     		該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
           
          D
                     		已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動
                     		反應(yīng)物的濃度一定降低
           
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應(yīng)速率快慢的根本因素是
          A．溫度和壓強 
          B．反應(yīng)物的濃度  
          C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) 
          D．催化劑的加入 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案