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          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
          A．氯化鐵B．亞硫酸鈉C．硫酸鎂D．碳酸氫銨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯(cuò)，氯化鐵中鐵離子水解，蒸發(fā)時(shí)得到的固體物質(zhì)為氫氧化鐵；B錯(cuò)，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，在蒸發(fā)過(guò)程中所得到的固體為硫酸鈉；C正確；D錯(cuò)，碳酸氫銨易分解，最后得不到固體；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
          （1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應(yīng)為_(kāi)________________________。（用方程式表示）
          （2）溶液中c( Na+ )＝             、c( Cl—)＝             
          （3）c ( NH4+)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
          （4）寫(xiě)出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）⑴濃度均為0.1mol/L的8種溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2  ⑤NaOH ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是(填寫(xiě)編號(hào)) ________________。
          （2）氯化鋁水溶液呈    性，原因是（用離子方程式表示）：                 ，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是         （寫(xiě)化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列濃度關(guān)系正確的是(　　)    
          A．氯水中：c(Cl2)＝2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]
          B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
          C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) + C(OH--)
          D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是
          A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
          B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH值為4～5
          C．加入純Cu將Fe2+還原為Fe
          D．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4～5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小。
          B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L
          C．稀釋后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大
          D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把溶液AlCl3與NaHCO3溶液分別蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別為
          A：AlCl3、NaHCO3       B：Al(OH)3、NaHCO3   C：Al2O3、NaOH   D：Al2O3、Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA物質(zhì)的量濃度
          （mol·L-1）
          		NaOH物質(zhì)的量濃度
          （mol·L-1）
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH=a
          乙
          		C1
          		0.2
          		pH=7
          丙
          		0.1
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH=10
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                          。
          （2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ？（填“是”或“否”）�；旌先芤褐衏(A-)與c(Na+)離子濃度的大小關(guān)系是      （填序號(hào)）。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無(wú)法判斷
          （3）從丙組結(jié)果分析，HA是        酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=        mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
          則CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是       （填離子的化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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