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          【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
          B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位鍵
          C.NF3 較NH3 難于與 Cu2+ 形成配位鍵
          D.SO2 、SO3 都是極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，A正確；
          B. NH4+中N和一個(gè)質(zhì)子之間存在配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中N與Cu之間存在配位鍵，B正確；
          C. 由于F的電負(fù)性比H的電負(fù)性強(qiáng)，故NF3 較NH3的孤對(duì)電子的電子云更小，更難于形成配位鍵，C正確；
          D. SO3 采取sp2雜化，成平面三角形，為非極性分子，D錯(cuò)誤；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A. 稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O
          B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋
          C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O
          D. 電解飽和食鹽水：2Cl—＋2H＋  H2↑＋Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32－
          B. 若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3
          C. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－
          D. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積為100 mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。請(qǐng)回答：
          （1）原溶液中c(Na2SO4)＝__________mol·L－1。
          （2）圖中a值為_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中共價(jià)鍵極性最弱的是（ ）
          A.H2OB.H2SC.H2TeD.H2Se
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
          選項(xiàng)
          條件
          離子組
          離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式
          A
          滴加氨水
          Na+、Al3+、Cl-、NO3-
          不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          B
          pH =1的溶液
          Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-
          不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O
          C
          由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1
          NH4+、Na+、NO3-、Cl-
          一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+
          D
          通入少量SO2氣體
          K+、Na+、ClO-、SO42-
          不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體
          A．一定是SO2
          B．一定是CO2
          C．一定不是CO2
          D．可能是CO2，也可能是SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( )
          A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.3p2 表示 3p 能級(jí)有兩個(gè)軌道
          B.同一原子中，1s 、 2s 、 3s 電子能量逐漸減小
          C.同一原子中，2p 、 3p 、 4p 能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
          D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
          

			
          

			
          
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