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          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
          A. 圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
          B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
          C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
          D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．加水稀釋10n倍，促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH變化小于lgV，故A錯(cuò)誤；B．升溫促進(jìn)水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2＜T1，故B錯(cuò)誤；C．增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故C正確；D．2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c(O2)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以同一溫度下，c(O2)不變，圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
          (1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：__________，其中含有的化學(xué)鍵是_________。
          (2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為____________________。
          (3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
          (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學(xué)式)。
          (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子均具有與氖原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molB單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2LA的氣態(tài)單質(zhì)。1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2LH2，則：
          （1）A、B、C三種元素原子半徑由大到小的順序_____。
          （2）簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序_______。
          （3）寫(xiě)出A與C按原子個(gè)數(shù)1:1結(jié)合的電子式______。
          （4）寫(xiě)出B與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小；W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)
          B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
          D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)在和將來(lái)的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來(lái)越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開(kāi)發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來(lái)。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問(wèn)題：
          （1）未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：________
          ①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能
          A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
          （2）運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。
          ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________；
          ②以丙烷(C3H8)和空氣為原料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液_____________(填能或不能)設(shè)計(jì)成池！
          若能，則寫(xiě)出通入丙烷(C3H8)的那一極為：_____________極；氧氣在_____________極發(fā)生反應(yīng)。
          若不能，則理由是：_____________。
          ③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。
          已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1
          CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______
          （3）已知：H—H鍵的鍵能為436KJ/mol，H—N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，
          ①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為_______________。
          ②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___________。
          （2）830K溫度下，若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________
          （3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將________，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將___________；該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。
          （4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：___________。
          （5）830K溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據(jù)是：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是（ ）
          A.CH4
          B.C2H6 
          C.C3H6
          D.C6H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是 （　�。�
          A. Cr3+ B. Fe3+ C. Cu+ D. Co3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 原子半徑:W>Z>Y>X
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
          C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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