合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )。
| A．增加壓強(qiáng) | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
優(yōu)學(xué)名師名題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法不正確的是：
| A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子 |
| B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱(chēng)為活化能 |
| C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能 |
| D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50% |
B．反應(yīng)可表示為 |
| C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 |
| D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
| A．溫度和壓強(qiáng) | B．反應(yīng)物的濃度 |
| C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) | D．催化劑的加入 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測(cè)得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是( )
| A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大 |
| D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，反應(yīng)2A(g)
B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)
，下列敘述正確的是 ( )。
| A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b |
| B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑 |
| C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b |
| D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
| A．②③⑤ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
下列說(shuō)法正確的是( )
| A．此時(shí)v(正)＜v(逆) |
| B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1 |
| C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40% |
| D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 |
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是