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          [雙選題]為了配制NH與Cl－濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
          A．適量的HClB．通適量氨氣
          C．適量的氨水D．適量的NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          NH4Cl溶液中c(NH)<c(Cl－)，HCl雖能抑制NH水解，但因加入了Cl－，不符合題意；NaOH與NH反應(yīng)使c(NH)更小，不符合題意；通入適量NH3或加入適量的氨水使溶液中NH的濃度提高，符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
          B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
          C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：
          c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
          c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是
          A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
          B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 ml
          C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋
          D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是
          A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
          B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
          C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)
          D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：
          c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得
          c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（  ）
          A．該溶液的pH<7
          B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
          C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
          D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)
          A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
          B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
          C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
          D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3的水解方程式可寫(xiě)為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )
          A．降低溫度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是(　　)
          A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞
          C．沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D．溶液的pH一定變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是
          A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
          B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
          C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
          D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
          

			
          

			
          
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