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          某溫度時，向pH=6的蒸餾水中加入少量硫酸氫鈉晶體，溫度不變測得溶液的pH=2，下列說法不正確的是：
          A．此時溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1
          B．溶液中水電離出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1
          C．H2O的電離程度隨溫度升高而增大
          D．c(H3O +)> c(SO42—)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，抑制水的電離。蒸餾水的pH＝6，說明溫度不是常溫，該溫度下水的離子積常數(shù)為10－12，所以溶液中水電離出的氫離子濃度是1×10－10mol/L，即選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖 所示。下列敘述中不正確的是
           
          A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋) ＝c(R＋)
          C．在x點，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將等質量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是_______       ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系__________。
          (2)將等質量的鋅粉分別投入c(H＋)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是_______      ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
          （1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為__________。
          （2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為____________。
          （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。
          （4）與鋅反應時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的  NaOH溶液下列說法正確的是
          A．①中水電離程度最小，③中水電離程度最大
          B．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③
          C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
          D．將①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的單質叫做酸
          B．只有酸電離時，陽離子才是氫離子
          C．電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿
          D．所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （4分）簡答題
          （1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有，微溶于水）來降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用        。
          （2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學方程式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)寫出下列物質的電離方程式:
          (1)H2CO3                                            
          (2)NaHSO4                                        
          (3) NH3·H2O                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（ ）
          A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
          C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW
          

			
          

			
          
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