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          【題目】下列關于氮氣的說法中，錯誤的是(　　)
          A.通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定
          B.氮氣可經(jīng)一步反應轉化成二氧化氮
          C.通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小
          D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應時，氮氣是氧化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氮氣分子中氮原子以3個共價鍵相結合，在常溫下化學性質比較穩(wěn)定，故A正確；
          B．氮氣可在放電的條件下與氧氣發(fā)生反應生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應生成二氧化氮，但氮氣不能經(jīng)一步反應直接轉化為二氧化氮，故B錯誤；
          C．通常情況下，氮氣難溶于水，故C正確；
          D．氮氣與氫氣合成氨的反應中氮元素化合價降低，故氮氣為氧化劑，故D正確；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
          （1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=；
          （2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
          （3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
          （4）③點時pH=7，此時溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
          （5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
          （6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
          　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)
          （1）配平反應中各物質的化學計量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的熱量,該反應每轉移1 mol e-,放出______kJ的熱量。
          （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______（選填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示,t2時引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。
          （4）利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
          若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于___處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
          已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
          （1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
          （2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
          溫度℃
          40
          60
          80
          100
          120
          鐵浸取率
          50
          62
          80
          95
          85
          ①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。
          ②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
          ③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
          （3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
          （4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D 和機體免疫增強制劑I的合成路線如下（部分反應條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）:
          請回答下列問題:
          （1）由丙烯生成E的反應類型為_______，E 的結構簡式為_______。
          （2）D 中的官能團名稱為_______ 。
          （3）化合物G 的化學式為C5H10O3N2，則其結構簡式為_______。
          （4）寫出E生成丙醇的化學反應方程式_______ 。
          （5）A的同分異構體中屬于苯的同系物的共有_______種（不包含A），其中核磁共振氫譜有四組峰的是_______（寫一種結構簡式）。
          （6）已知：。結合上述流程的信息，設計由制備的合成路線_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的用途不正確的是（　　）
          A.水玻璃可用作木材防火劑
          B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
          C.硅可用于制造太陽能電池
          D.食醋可作食品酸味劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）
          A.所含質子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z
          C.所含電子數(shù)=Z+nD.質量數(shù)=Z+A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，裝置如下圖，下列說法不正確的是
          A. 陰極的電極反應式為 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-
          B. 電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，可加入PbO恢復其濃度
          C. 電解過程中陽極溶液的pH減小，陰極的pH保持不變
          D. 電路中通過0.2mol，則陰極的質量增加20.7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O），下列說法正確的是（ ） 
          A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
          B.a電極的反應為：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
          C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被還原
          D.該裝置工作時H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          

			
          

			
          
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