【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。
①儀器B的名稱是__________。
②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________。
【答案】有刺激性氣味氣體放出 溶液變?yōu)辄S色 U形管 (NH4)2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O 防止水蒸氣進入到B中 偏大 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
【解析】
（1）滴加足量濃KOH溶液，NH4+會與OH-反應(yīng)后加熱會生成氨氣，結(jié)合已經(jīng)條件，考慮氫氧根離子對溶液中的離子平衡的影響作答；
（2）①依據(jù)基本實驗儀器的構(gòu)造與用途作答；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律作答；
③從測量水蒸氣質(zhì)量的準(zhǔn)確性考慮；
（3）結(jié)合c(測) = 
和酸堿中和滴定的正確操作作答；
（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，NH4+會與OH-反應(yīng)其離子方程式為：NH4+ + OH- 
NH3↑ +H2O，則有刺激性氣味的氣體生成，同時加入OH-后，促進Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+向正反應(yīng)方向移動，溶液變黃色，
故答案為：有刺激性氣味氣體放出；溶液變?yōu)辄S色；
（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，該儀器名稱為U形管，
故答案為：U形管；
②(NH4)2Cr2O7的物質(zhì)的量為
= 0.02 mol，加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A質(zhì)量變化為2.00 g，則剩余固體質(zhì)量為5.040 g -2.00 g = 3.040 g，根據(jù)元素守恒法已知，剩余固體為Cr2O3，其物質(zhì)的量為
= 0.02 mol，堿石灰吸收水蒸氣，增重1.44 g，則生成的水的物質(zhì)的量為
= 0.08 mol，結(jié)合原子守恒可知，N原子的質(zhì)量為0.02 mol×14×2 = 0.56 g，而實際質(zhì)量差為5.040 g -3.040 g -1.44 g = 0.56 g，另一種產(chǎn)物為N2，即其化學(xué)方程式為：(NH4)2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O，
故答案為：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O；
③為避免外界空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗設(shè)計安裝C裝置；
（3）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，根據(jù)c(測) = 可知，最終滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題：
(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s內(nèi)，v(NO2)=___________。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大�。�E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關(guān)系式為______________________。
(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離)： _________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請在下面填空）：________
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | ||||
（2）常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是________。
A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)
II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－ + H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是____。
A．CrO42－和Cr2O72－的濃度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)
C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變
（2）若1 L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6 g，CrO42－ 有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。
② 已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014，上述溶液轉(zhuǎn)化后H+的物質(zhì)的量濃度為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.___ b.___ c.___
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____。（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由___（填f或g）口通入____口流出。
（4）裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）
A.H2SO4溶液B.Fe(OH)3膠體
C.蔗糖溶液D.濃氨水
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是( )
①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是（ ）
A. 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰，可以提高海水的綜合利用價值，滿足工業(yè)上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下：
已知：①海水中某些離子濃度如下：
離子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
濃度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸鋰的溶解度：
溫度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃)：
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
請回答下列問題：
精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______
寫化學(xué)式
用HCl調(diào)pH為4～5的目的是_________。
二次除鎂過程中，若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L，應(yīng)控制pH為______。
沉鋰階段，實際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結(jié)果如下表：
序號 |
| 沉淀質(zhì)量(g) | Li2CO3含量(%) | 鋰回收率(%) |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
綜合以上信息及考慮實際生產(chǎn)時的原料成本，應(yīng)按照______填序號中CO32-與Li+物質(zhì)的量之比加入純堿制備碳酸鋰。
沉鋰溫度需控制在
，主要原因是______。
碳化分解具體過程為：①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾；②加熱濾液使其分解。寫出②反應(yīng)中的化學(xué)方程式：__________。寫出在碳化分解中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式：_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
