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        1. 一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          X(g)+Y(g)2Z(g)
          X(g)+Y(g)2Z(g)

          (2)反應(yīng)開始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為:
          0.04mol/(L.s )
          0.04mol/(L.s )

          (3)若在第10s時(shí)分離出部分Y,則容器中X的物質(zhì)的量會(huì)
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式;
          (2)根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算反應(yīng)速率;
          (3)根據(jù)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析.
          解答:解:(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,
          且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8mol:0.8mol:1.6mol=1:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y 2Z,
          故答案為:X+Y2Z;
          (2)v(X)=
          1.2mol-0.4mol
          2L
          10s
          =0.04mol/(L?s ),故答案為:0.04mol/(L.s );
          (3)若在第10s時(shí)分離出部分Y,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),X物質(zhì)的量會(huì)增大,
          故答案為:增大.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡圖象知識(shí),題目難度不大,注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn),把握化學(xué)方程式的判斷方法.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.回答下列問題:
          (1)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為
          0.079mol/(L?s)
          0.079mol/(L?s)

          (2)反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了
          0.395mol/L
          0.395mol/L

          (3)反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為
          79%
          79%
          ;
          (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          X+Y2Z
          X+Y2Z

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)隨時(shí)間的變化如下表:
          時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5
          n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
          ①用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
          0.025mol/(L?min)
          0.025mol/(L?min)

          ②若升高溫度,平衡常數(shù)K值
          變小
          變小
          (填“變大”、“變小”或“不變”).
          ③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
          AD
          AD
          (填序號(hào))
          A.反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.保持容器體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C.達(dá)平衡狀態(tài)后,縮小容器的體積,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小
          D.通入過量O2,SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
          (2)在亞硫酸氫鈉溶液中,既存在 HSO3- 的電離平衡:HSO3-?H++SO32-,也存在 HSO3- 的水解平衡,
          ①其水解離子方程式為
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3

          ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).則該溶液中 c(H+
           c(OH-) (填“<”“>”“=”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是( 。
          A、反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0158moL/(L?s)B、l0s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)D、反應(yīng)開始到l0s時(shí),平均反應(yīng)速率ν(X)=ν(Y)=00395mol/(L?s)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案