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        1. 用石墨作電極,電解0.1 mol / L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是
          A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.KCl
          C

          試題分析:根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷溶液中氫離子濃度是否變化,從而確定溶液pH值是否變化。A、電解鹽酸,溶液中氫離子、氯離子放電,所以溶液中氫離子濃度逐漸減小,pH值逐漸變大,故A錯(cuò)誤;B、電解氫氧化鈉溶液,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,相當(dāng)于電解水,導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大,溶液的pH值增大,故B錯(cuò)誤;C、電解硫酸鈉溶液,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,相當(dāng)于電解水,導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大,但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變,仍然顯中性,所以溶液的pH值保持不變,故C正確;D、電解氯化鈉溶液,溶液中氫離子和氯離子放電,所以溶液中氫離子濃度逐漸減小,pH值逐漸變大,故D錯(cuò)誤,答案選C。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
          A:電解熔融Al2O3制金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極
          B:電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
          C:電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
          D:在鍍件上鍍鋅,用鋅用陽(yáng)極,硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用鐵作電極,電解500mL 1mol/L CuCl2溶液,當(dāng)某電極質(zhì)量增加19.2g時(shí),停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸干灼燒,得到固體質(zhì)量為
          A.65.1 gB.40gC.48.75 gD.82.7 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取。Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2↑下列說(shuō)法正確的是
          A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
          B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
          C.銅電極接直流電源的負(fù)極
          D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是(     )
          A.c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜
          B.A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉
          C.a(chǎn)氣體為氫氣,b氣體為氧氣
          D.該電解反應(yīng)的總方程式為:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某廠廢水中含量金屬Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

          已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2時(shí)
          Fe(OH)3沉淀完全。
          ②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生:
          回答下列問(wèn)題:
          (1)濾渣的成分是        。(寫(xiě)化學(xué)式)
          (2)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式           。
          (3)分離出含[Cr(OH)4]的溶液需要的玻璃儀器有             
          (4)目前一種采用以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重要鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

          電解一段時(shí)間后,測(cè)定陽(yáng)極液中K元素和Cr元素的含量,若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)的鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下:

          (1)操作Ⅱ的名稱(chēng)是____________。
          (2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式)。
          (3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
          (4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
          A.稀鹽酸    B.稀硫酸     C.稀醋酸
          (5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,如下圖,b作____________極,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________;若電解過(guò)程中收集到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸 鉀____________克。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          碘酸鉀(KIO3)晶體是我國(guó)規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過(guò)量KOH溶液通過(guò)下列反應(yīng)制得:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將KI和KIO3的混合溶液電解,將其中的I轉(zhuǎn)化為IO3,裝置如圖。

          (1)在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
          (2)電解前,將KI和KIO3混合溶液加入陽(yáng)極區(qū);將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)                      ;陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 
          (3)某同學(xué)查資料獲知:KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)陽(yáng)極區(qū)電解液中是否含有I,該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其它儀器及用品自選,請(qǐng)完成其方案:
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象及結(jié)論
           
           
           
          (4)電解完畢,從電解液中得到KIO3晶體的過(guò)程為:

          步驟①的操作名稱(chēng)        ,步驟④中洗滌晶體的目的                         

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是
          A.電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
          B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)
          C.電解時(shí)溶液中靠電子導(dǎo)電
          D.工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgO制備Mg單質(zhì)

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