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          【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）
          A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32-  B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-
          C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3-  D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故說法錯(cuò)誤；B、NaHSO4屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，完全電離，即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故說法正確；C、Mg(NO3)2屬于鹽，即電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2＋＋2NO3－，故說法正確；D、Na2SO4屬于鹽，Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣、可燃冰、頁巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。
          (1)以甲烷為主要原料可生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。
          已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
          ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
          ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
          ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
          ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
          ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
          則反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。
          (2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，反應(yīng)方程式為CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。
          ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
          ②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______________________(寫出一條即可)。
          (3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
          ①電極b上的電極反應(yīng)式是______________________。
          ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度______________。
          ③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
          A.酒精
          B.氨水
          C.氯化鈉
          D.二氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
          A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20。下列說法不正確的是
          A. X是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要組成元素
          B. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，能溶于氨水
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W>M
          D. M的最高價(jià)氧化物可用于光導(dǎo)纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
          （2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物，寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式________________。
          （3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構(gòu)的物質(zhì)有_____種。
          （4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)： 
          某烴化學(xué)式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________個(gè)雙鍵，________個(gè)三鍵。
          ②C10H10結(jié)構(gòu)簡式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          （1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 
           
          ① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
          a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離 
          c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          （2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：
          物質(zhì)
          CO
          H2
          CH3OH
          濃度(molL-1)
          0.9
          1.0
          0.6
          ①平衡常數(shù)K=________________。
          ②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
          （3）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。 
           
          ① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____________。
          ② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________。
          ③ 工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
          （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_______________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。
          (1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
          (2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： _______________________。
          (3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式：______________。
          (4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________。
          (5)常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池的pH是________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
          A．MgSO4 B．CuSO4
          C．NaCl D．AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C8H18，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（　 ）
          A. 8種 B. 6種 C. 7種 D. 9種
          

			
          

			
          
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