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          【題目】將硫酸銅飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅，充分?jǐn)嚢韬�，則（ ）
          A.硫酸銅晶體溶解過(guò)程停止B.硫酸銅晶體結(jié)晶過(guò)程停止
          C.硫酸銅晶體結(jié)晶速率等于溶解速率D.硫酸銅溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 硫酸銅晶體溶解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，不會(huì)停止，A不正確；
          B. 硫酸銅晶體結(jié)晶過(guò)程是一個(gè)可逆客，不會(huì)停止，B不正確；
          C. 將硫酸銅飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅，最終硫酸銅晶體結(jié)晶速率等于溶解速率，正確；
          D. 溫度不變時(shí)，硫酸銅飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅，硫酸銅溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤�，錯(cuò)誤。
          答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          共價(jià)鍵
          H－H
          F－F
          H－F
          H－Cl
          H－I
          E(kJ·mol1)
          436
          157
          568
          432
          298
          A. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H－F
          B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
          C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
          D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（ ）
          A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
          B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
          C.二氧化碳通入澄清石灰水
          D.氨的催化氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是( )
          A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液
          C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

          A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
          B.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
          C.電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
          D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
          ①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
          ②常溫下，1mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ． 
          ③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：（寫(xiě)一種即可）．
          （2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
          在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H2O（g）按下表用量分別進(jìn)行反
          應(yīng)：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)平衡所需時(shí)間/min
          乙
          H2O
          丙
          1
          650
          4
          2
          1.6
          5
          2
          900
          2
          1
          0.4
          3
          3
          900
          2
          1
          0.4
          1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          ②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：
          物質(zhì)
          乙
          H2O
          丙
          H2
          起始量/mol
          0.8
          1.0
          0.6
          0.8
          則此時(shí)反應(yīng)的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：
          (1)A是________，Y是________，Z是________。
          (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是________E是________。寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_________________。寫(xiě)出C生成D的化學(xué)方程式：__________________。
          (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是________E是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）

          A.圖①中正極附近溶液pH降低
          B.圖②正極反應(yīng)是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
          C.圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl﹣移向FeSO4溶液
          D.Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，丁為黃綠色氣體，丙在丁中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物已略去)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出工業(yè)上由乙與丙生成B的化學(xué)方程式:_______________。
          (2)寫(xiě)出甲和少量A溶液反應(yīng)的離子方程式: _______________。
          (3)檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子的方法是: _______________。
          (4)B物質(zhì)常見(jiàn)用途:_______________。(任寫(xiě)兩條)
          (5)某工廠用丁制漂白粉，寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式: _______________。
          

			
          

			
          
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