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           短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
           
          		 
          		R
          		 
          T
          		Q
          		 
          		W
          		G
           
          A．離子半徑：T＜ W＜ G 
          B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R
          C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q ＞W(wǎng)＞G
          D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：Q是無機非金屬材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分別是氮、鋁、硫、氯元素。
          A、W、G的離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以W＞G,T的離子比W、G的離子少一個電子層，半徑最小，錯誤；B、R的非金屬性強于Q，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R，正確；C、Q、W、G的非金屬性依次增強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，錯誤；D、T和G組成的化合物甲氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，溶于水后溶液呈酸性，錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在、、、、、中；
          （1）           和            互為同位素
          （2）         和              的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
          （3）          和               的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是
          A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2
          B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
          C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
          D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是（   ）
          A．提出原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
          C．提出分子學(xué)說D．提出電離學(xué)說
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z。下列說法正確的是
          A．四種元素形成的簡單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
          B．A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同
          C．Z氣體通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再滴入FeCl3溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
          D．將Z通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（   ）
          A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 
          B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) 
          C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 
          A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
          B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
          C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
          D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（   ）
          A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
          B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物
          C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電
          D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是（  ）
          A．锎位于元素周期表第6周期
          B．和互為同位素
          C．中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98
          D．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56
          

			
          

			
          
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