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          【題目】下列說法不正確的是 （ ）
          A. 鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉 B. 鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰
          C. Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物 D. Na2O和Na2O2均與CO2反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A.鈉燃燒生成過氧化鈉；
          B.鋰燃燒生成氧化鋰；
          C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
          D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。
          A. 鈉燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A正確；
          B. 鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，B正確；
          C. Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；
          D. Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
          A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
          B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O
          C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-
          D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵
          B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
          C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
          D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是
          A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、Ba2+、SO42－、Cl－
          C. Na+、K+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+、Cl－、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
          Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，
          (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理______________？并說明理由：_____________________。
          Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
          (3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。
          (4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。
          (5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
          B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小
          C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
          D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
          元素
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          周期表中原子半徑最小的元素
          B
          原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
          C
          最外層p軌道半充滿
          D
          位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
          E
          位于第四周期，內(nèi)層電子全充滿，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
          請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)：
          （1）B、C、D第一電離能由小到大為_________________。
          （2）E的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
          （3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
          （4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_____________(任寫一種)。
          （5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是____________。
          （6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含___________個D原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因  ， 其溶液中離子濃度大小順序為_________
          （2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
          （3）已知純水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號)。
          A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體
          （4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。
          （5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：______________(填序號)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
          資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
          I、（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是____________（用離子方程式解釋）．
          （2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________________．
          （3）非金屬性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），請設(shè)計實驗證明：_____________。
          II、某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
          [實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3．
          （3）b裝置的作用是_______________．
          （4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有__．
          （5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣．
          [實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
          己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
          ②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黃色，且CN —優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
          實驗如下．取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
          （6）滴定終點的判斷方法是_______________．
          （7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為_______________mg/L．
          

			
          

			
          
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