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          （2009?江蘇）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來分析；
          B、根據(jù)原電池的工作原理和應(yīng)用來回答；
          C、根據(jù)氧化鎂的物理性質(zhì)來分析其應(yīng)用；
          D、根據(jù)電解氯化鎂溶液的反應(yīng)原理及其產(chǎn)物來判斷．
          解答：解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故A正確；
          B、因為輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐蝕，鍍上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
          C、氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料，故C正確；
          D、電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生的化學反應(yīng)為：MgCl2+2H2O
          通電
          .
          .
          Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑          ，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)MgCl2
          通電
          .
          .
          Mg+Cl2↑          ，故D錯誤．
          故選：D．
          點評：本題主要考查了物質(zhì)的水解反應(yīng)以及水解反應(yīng)的用途、常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途、常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學反應(yīng)方程式等方面的知識，是一道綜合題目．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江蘇）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江蘇）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江蘇）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

          （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是
          取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
          取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
          ．
          （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2； ②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③
          防止溶液吸收空氣中CO2
          防止溶液吸收空氣中CO2
          ．
          （3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
          ①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          ②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
          99.9%
          99.9%
          ．
          ③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
          樣品中存在少量的NaCl
          樣品中存在少量的NaCl
          ；
          少量的CaCl2.2H2O失水
          少量的CaCl2.2H2O失水
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江蘇）A．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
          （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
          1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
          ．
          （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ．
          （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
          ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
          甲醇分子之間形成氫鍵
          甲醇分子之間形成氫鍵
          ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
          sp2雜化
          sp2雜化
          ．
          ②甲醛分子的空間構(gòu)型是
          平面三角形
          平面三角形
          ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
          3NA
          3NA
          ．
          ③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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