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        1. (2009?江蘇)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
          分析:A、根據(jù)明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來分析;
          B、根據(jù)原電池的工作原理和應(yīng)用來回答;
          C、根據(jù)氧化鎂的物理性質(zhì)來分析其應(yīng)用;
          D、根據(jù)電解氯化鎂溶液的反應(yīng)原理及其產(chǎn)物來判斷.
          解答:解:A、明礬凈水的原理是:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,利用Al(OH)3(膠體)的吸附性進(jìn)行凈水,故A正確;
          B、因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕,鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用,從而可減緩船體的腐蝕速率,故B正確;
          C、氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃,可用于制作耐高溫材料,故C正確;
          D、電解MgCl2飽和溶液,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MgCl2+2H2O
          通電
          .
          .
          Mg(OH)2+H2↑+Cl2
          ,不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂,電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂,發(fā)生的反應(yīng)MgCl2
          通電
          .
          .
          Mg+Cl2
          ,故D錯(cuò)誤.
          故選:D.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了物質(zhì)的水解反應(yīng)以及水解反應(yīng)的用途、常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途、常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式等方面的知識(shí),是一道綜合題目.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?江蘇)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?江蘇)具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?江蘇)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

          (1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+.檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是
          取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3沉淀完全.
          取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3沉淀完全.

          (2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2; ②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③
          防止溶液吸收空氣中CO2
          防止溶液吸收空氣中CO2

          (3)測定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL.
          ①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有
          酸式滴定管
          酸式滴定管

          ②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          99.9%
          99.9%

          ③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有
          樣品中存在少量的NaCl
          樣品中存在少量的NaCl
          ;
          少量的CaCl2.2H2O失水
          少量的CaCl2.2H2O失水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?江蘇)A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源.生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一.
          (1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素.寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
          1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

          (2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子結(jié)構(gòu)式
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)

          (3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀.
          ①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是
          甲醇分子之間形成氫鍵
          甲醇分子之間形成氫鍵
          ;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
          sp2雜化
          sp2雜化

          ②甲醛分子的空間構(gòu)型是
          平面三角形
          平面三角形
          ;1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
          3NA
          3NA

          ③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu原子數(shù)目為
          4
          4

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