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          【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是( ) 
          A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―
          B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―
          C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―
          D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．Fe3+水解顯酸性，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，故二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．HCO3-水解顯堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)c(H+)＜c(OH-)，溶液堿性，Na+、K+、SO32-、Cl-不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。
          ①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；
          ②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
          B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
          C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
          D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
          B. 80℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA
          C. Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
          D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表達(dá)式中正確的是（ ）
          A. 向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
          B. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
          C. NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
          D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實(shí)驗(yàn)室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)儀器A的名稱(chēng)是______，所盛裝的試劑是_______。
          (2)該實(shí)驗(yàn)中鋅粒需過(guò)量，其原因除了與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個(gè)作用是 ___________。
          (3)寫(xiě)出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。
          (4)儀器D的主要作用是_______。
          (5)指出該裝置的不足之處_______。
          (6)Cr(OH)3的性質(zhì)類(lèi)似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____。
          (7)洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分，下列試劑正確使用的順序是____（填序號(hào)）。
          a．無(wú)水乙醇 b．冷的蒸餾水 c．乙醚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。
          (1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。
          (2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號(hào)）。
          ①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液
          A.①④①②⑤③  B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
          (3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
          (4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))。
          溶質(zhì)
          Na2CO3
          NaHCO3
          NaClO
          NaHSO3
          pH
          11.6
          9.7
          10.3
          5.2
          A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度 
          B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
          C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
          D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-
          (5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。
          (6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。 
          (7)氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍?/span>__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：
          已知：
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。 
          （2）B中官能團(tuán)是_________、________。
          （3）D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是________。
          （4）由E生成F的化學(xué)方程式是________。
          （5）C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
          （6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫(xiě)出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
          （7）以環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物，寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
          B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA
          C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA
          D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA
          

			
          

			
          
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