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          【題目】化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應要吸收熱量,在化學上叫作吸熱反應。其原因是( )。
          A.反應物NH4Cl所具有的能量比較低
          B.反應物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低
          C.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
          D.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】反應物的總能量低于生成物的總能量,在反應時反應物就要吸收能量生成生成物,這就相當于熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而“貯存”起來。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL，分別加水稀釋到 100 mL，其 pH 與溶液體積的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）
          A．若 a＜4.1，則 A、B 都是弱酸
          B．稀釋后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液強
          C．若 a＝4.1，則 A 是強酸，B 是弱酸
          D．A、B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氫氣跟氧氣的反應中,破壞1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為x,破壞1 mol O2中的化學鍵消耗的能量為y,形成1 mol H2O中的化學鍵釋放的能量為z。則下列關系正確的是( )。
          A.x+y>z   B.x+y<z
          C.2x+y<2z  D.2x+y>2z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：
          ①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO
          根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 （ ）
          A.只有反應①是放熱反應
          B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
          C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮
          D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物F（）是重要的化工原料，其一種合成路線如下：
          （1）寫出C的官能團名稱_________，③的反應類型是____________， A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。
          （2）寫出①的化學方程式_____________________________________________________。
          （3）D的結(jié)構簡式為___________________________________。
          （4）芳香族化合物化學式C8H8O2，滿足下列條件的同分異構體有____________種。
          ①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種
          （5）參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合成過程中只有無機試劑可任選）
          ________________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。
          Ⅰ.化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。
          現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。
          已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是___________。
          Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________
          ②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10－4。
          某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。
          ③又已知25 ℃時，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳條結(jié)寒翠，請君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我們蕪湖市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（ ）
          A.小于1nm
          B.在1～100nm間
          C.大于100nm
          D.無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
          ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )
          A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
          B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
          C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）x= 
          （2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為 
          （3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為 
          （4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為 
          （5）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為  數(shù)值是
          （6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是 
          A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
          B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1
          C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D．壓強不再變化
          E．氣體密度不再變化
          

			
          

			
          
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