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          【題目】某元素原子最外層有2個(gè)電子，關(guān)于此元素的說(shuō)法一定正確的是（ ）
          A.ⅡA族元素
          B.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
          C.金屬元素
          D.ⅡA族或ⅡB族元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，He為稀有氣體元素為非金屬，而第ⅡA族元素或副族元素均為金屬元素，所以可能是金屬元素，也可能是非金屬元素， 
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
          A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
          B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
          C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅
          D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。
          （2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）
          （3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。
          （4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的圖中畫(huà)出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
          （1） 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________，立即停止滴定。
          （2） 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是   （填序號(hào)）。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          E．滴定過(guò)程中,錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈,使少量溶液濺出
          （3） 若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為   mL。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏___________（填“大”或“小”）。
          （4） 再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是    mol·L-1。
          滴定
          次數(shù)
          待測(cè)溶液
          體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)酸體積
          滴定前的刻度/mL
          滴定后的刻度/mL
          第一次
          10.00
          1.34
          19.39
          第二次
          10.00
          4.10
          21.10
          第三次
          10.00
          0.40
          17.60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：
          （1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是   （填對(duì)應(yīng)字母，下同）。
          （2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是   。
          （3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是   。
          （4）在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中一定呈中性的是
          A．pH=7的溶液
          B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
          C．能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液
          D．電解食鹽水最后所得溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物品或設(shè)備： 
          ①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門(mén)窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽(yáng)電池⑨光導(dǎo)纖維 ⑩計(jì)算機(jī)芯片
          （1）用到硅單質(zhì)的是 ．
          （2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
          （3）所用材料為硅酸鹽的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
          A．AgNO3 B．NaCl   C．CuCl2 D．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（ ）
          A.電解法
          B.熱還原法
          C.熱分解法
          D.鉛熱法
          

			
          

			
          
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