【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下 ：
(1)請用雙線橋法表達(dá)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：__________
2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O
(2)若要制取8.3g高鐵酸鈉需要標(biāo)準(zhǔn)下Cl2的體積為多少？______若所用氫氧化鈉溶液體積為200mL，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）_______
【答案】
1.68L 2mol/L
【解析】
（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價；
失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）根據(jù)氯氣和高鐵酸鈉的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量，算出標(biāo)況下的體積，再根據(jù)高鐵酸鈉和氫氧化鈉的關(guān)系式求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，求出c=
；
(1)該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價，Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>1價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，，
故答案為：；
(2)設(shè)消耗氯氣氣體體積為x L，NaOH的物質(zhì)的量為y mol；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程求解：
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
16mol 3mol×22.4L/mol 2mol × 166g/mol
y x 8.3g
x =
=1.68L
y=
=0.4mol c==
=2mol/L
故答案為：1.68L；2mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生
③反應(yīng)后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動
⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)物質(zhì)，研究合成氨及氨的應(yīng)用具有重要意義。
（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為___________kJ/mol
（2）我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。
下列說法中正確的是___________。
A．①為
的斷裂過程
B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程
D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
（3）以氨和CO2為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[
]時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比[
]之間的關(guān)系。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是________，判斷依據(jù)是________。
②測得M點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則x1＝______。
（4）將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體（高于800℃）急劇冷卻到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反應(yīng)快，瞬間達(dá)到平衡)ΔH1＜0
v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)慢)ΔH2＜0
v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)
其中k1、k2是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。
則:①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是__________。
②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為__(填字母)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止 | 有機(jī)層出現(xiàn)紫 紅色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
C | 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液 | 溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 非金屬性：Cl>C>Si |
D | 將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.向 Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32-＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32-
C.由 Na 和 C1 形成離子鍵的過程：
D.NaHSO4熔融電離：NaHSO4
Na++H++SO42-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：
（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。
（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：
化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用含鉻廢料(主要含 Cr2O3，還含有 FeO、SiO2、Al2O3 等雜質(zhì))制備重鉻酸鈉，實(shí)現(xiàn)清潔化工生產(chǎn)，工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)焙燒 Cr2O3 轉(zhuǎn)化為Na2CrO4 的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____；
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬此工業(yè)流程①，控制反應(yīng)溫度 60℃的方法是_____；
(3)流程②用石墨做電極電解 Na2CrO4 溶液，制備Na2Cr2O7，其原理如圖所示，a 是_____極；電極Ⅱ的電極反應(yīng)式是_____；當(dāng)生成 2mol Na2Cr2O7時，電路中轉(zhuǎn)移的電子_____mol；
(4)由下圖和下表中的溶解度變化，流程③制備 K2Cr2O7，應(yīng)先充分加熱，然后_____反應(yīng)才能順利進(jìn)行；
重鉻酸鈉的溶解度表：
溫度℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度% | 61.6 | 62.8 | 65.1 | 71.8 | 78.7 | 81.1 |
(5)為進(jìn)一步減少制得的 K2Cr2O7 晶體中 NaCl 等雜質(zhì)，應(yīng)再進(jìn)行_____操作；
(6)流程④Na2Cr2O7 溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為_____(寫一種即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酰苯胺(
)在工業(yè)上可用作橡膠硫化促進(jìn)劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等，可通過苯胺(
)和乙酸酐(
)反應(yīng)制得。已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對分子質(zhì)量為135，熔點(diǎn)為
，易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解度如下。
溫度/℃ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
溶解度/( | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.45 | 5.5 |
實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備。將
乙酸酐放入三口燒瓶
中，在
中放入
新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三口燒瓶中。苯胺滴加完畢，在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流
，使之充分反應(yīng)。待反應(yīng)完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有
冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用______洗滌晶體2-3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提純。將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入
燒杯中，加入熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補(bǔ)加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸
，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，______、______，干燥后稱量產(chǎn)品為
。
回答下列問題：
(1)儀器的名稱是______________。
(2)寫出制備乙酰苯胺的化學(xué)方程式______________。
(3)步聚I中，減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是_____；用濾液而不用蒸餾水沖洗燒杯的原因是_________；洗滌晶體最好選用________(填字母)。
A.乙醇 B.
C.冷水 D.乙醚
(4)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補(bǔ)加少量蒸餾水的目的是______________。
(5)步驟Ⅱ中，干燥前的操作是______________。上述提純乙酰苯胺的方法叫_____________。
(6)乙酰苯胺的產(chǎn)率為______________。(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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