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          【題目】下列反應中，電子轉移發(fā)生在不同物質的同種元素之間的是
          A. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
          C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 2H2S+SO2=3S+2H2O反應是在-2價硫和+4價硫之間發(fā)生電子轉移的氧化還原反應，A項正確；
          B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應是在錳元素和氧元素之間發(fā)生電子轉移的氧化還原反應，B項錯誤；
          C. 2KClO32KCl＋3O2↑反應是在氯元素和氧元素之間發(fā)生電子轉移的氧化還原反應，C項錯誤；
          D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反應是非氧化還原反應，不存在電子轉移，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電池的說法不正確的是(　　)
          A. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
          B. 銅鋅原電池工作時，電子沿溶液從銅電極流向鋅電極
          C. 燃料電池的能量轉換率超過80%
          D. 鋅錳干電池中，鋅電極是負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14％的KNO3溶液與30.0g質量分數(shù)為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：
          （1）混合后溶液中KNO3的質量分數(shù)為____，物質的量濃度為_____。
          （2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
          （3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應，生成氣體在標準狀況下為_____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，可以提高經(jīng)濟效益，減少對環(huán)境的污染。如圖所示為用甘蔗渣為原料制取各物質的轉化過程圖。
          已知：①B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動需要的能量。
          ②G是具有果香氣味的液體，體積分數(shù)75%的D的水溶液常用于醫(yī)療消毒，并且可以代替汽油作汽車燃料。
          ③R—CHOR—COOH
          （1）A的化學名稱為___________，B的分子式為___________。
          （2）E的結構簡式為___________，F(xiàn)分子中含有的官能團的名稱為___________。
          （3）D+F→G的化學方程式為___________，該反應的反應類型為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖裝置說法正確的是
          A. 裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極
          B. 若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO
          C. 若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵
          D. 若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3的制備分兩步進行，反應的化學方程式如下：
          i. 2Na +2NH32NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2ONaN3+H2O
          實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。
          （1）裝置A用于制取NH3，右圖裝置I和Ⅱ為氣體發(fā)生裝置。若選用裝置I，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________；若選用裝置Ⅱ，則試劑X是___________(填試劑名稱)，儀器a的名稱是___________。
          （2）裝置B的作用是_______________________________________________________。
          （3）加熱前需要先往裝置C中通一段時間NH3的目的是______________________________。
          （4）當觀察到裝置C中熔融鈉單質的銀白色光澤全部消失時，停止通氨氣，開始通入N2O。裝置C中的Y為___________(填字母)。
          A.冷水浴 B.熱水浴 C油浴
          （5）該實驗裝置的缺陷是_________________________________(任寫一點)。
          （6）反應完全結束后，取出裝置C中的混合物先后經(jīng)加水、加乙醇、過濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體，其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因___________。
          （7）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉產(chǎn)品中NaN3的質量分數(shù)：
          操作方法：取2.500g產(chǎn)品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol·L－1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應后，稍稀釋，加入4mL濃硫酸，滴入鄰菲羅啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為14.80mL。
          測定過程發(fā)生反應的方程式為：
          2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
          Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
          產(chǎn)品中NaN3的質量分數(shù)為___________%(保留1位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是
          A. 該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2
          B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
          C. 當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
          D. 在3～10 min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是(　　)
          A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
          B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
          C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
          D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
          （1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
          （2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________________________。
          （3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
          ①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________________________________________________。
          ②當陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質的量為________。
          

			
          

			
          
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