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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          500℃、20Mpa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/(L·min)
          B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑
          C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0.2mol的氨氣
          D．在25min鐘時平衡正向移動但達到新平衡后 NH3的體積分數(shù)比原平衡小
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．回答下列問題：
          （1）10min內以NH3表示的平均反應速率
          0.005mol/（L．min）
          0.005mol/（L．min）
          ；
          （2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是
          A
          A
          ；
          A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質的量
          （3）第1次平衡的時間范圍為：
          20-25min
          20-25min
          平衡常數(shù)K1=
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          （表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)
          45.5%
          45.5%
          ；
          （4）在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：
          分離出0.1molNH3
          分離出0.1molNH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          500℃、20Mpa時，將3mol H2和1mol N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，則反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
          ，此時，增加N2的量，平衡常數(shù)將
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
          高壓
          催化劑
          2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
          （1）寫出平衡常數(shù)K的表達式
          K=
          C2(NH3)
          C(N2)C3(H2)
          K=
          C2(NH3)
          C(N2)C3(H2)
          ，如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率
          減小
          減小
          ，N2的轉化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
          ①10min內以NH3表示的平均反應速率：
          0.005mol/（L．min）
          0.005mol/（L．min）
          ．
          ②在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是
          A
          A

          A．加了催化劑               B．縮小容器體積
          C．降低溫度                 D．增加NH3物質的量
          ③第1次平衡的時間為：
          20-25min
          20-25min
          ，第2次平衡的時間為：
          35-40min
          35-40min
          ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=
          (
          0.3mol
          2L
          )          2
          (
          0.25mol
          2L
          )×(
          0.15mol
          2L
          )          3
          (
          0.3mol
          2L
          )          2
          (
          0.25mol
          2L
          )×(
          0.15mol
          2L
          )          3
           （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)
          45.5%；
          45.5%；
          ；
          ④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：
          移走0.1molNH3
          移走0.1molNH3
          ，
          達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2
          等于
          等于
          K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)二模）K、Ki、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/（L?min）B、從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C、從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol氨氣D、在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小
          

			
          

			
          
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