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          【題目】亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是( )
          A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2
          B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
          C．可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
          D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A正確；B．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-，是氧化劑，故B正確；C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；D．NaN3中氮的化合價(jià)為-，生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子，則每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移mole-，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
          A.氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸
          B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
          C.Na2CO3溶液與硝酸溶液，CaCO3溶液與硝酸溶液
          D.石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
          A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
          B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動
          C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是
          A. 若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
          B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a：b
          C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
          D. 若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時(shí)不穩(wěn)定，
          烴 A(分子式為 C9H8)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          (1)寫出物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡式：________，指出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：________。
          (2)D 中含氧官能團(tuán)的名稱為________，D 的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)________組吸收峰。
          (3)寫出 C 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
          (4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：________________。
          (5)與 G 具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為：、請寫出其他兩種 ________、________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。
          （1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。
          （2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。
          （3）0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則
          ① 該溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》
          ② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________（用文字解釋）。
          （4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
          綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。
          常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有
          A．4種 B．5種  C．6種   D．7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化學(xué)中“同系物”和“同類物質(zhì)”是不同的，下列有關(guān)這兩個概念的說法不正確的是
          A．同系物一定是同類物質(zhì) B．同類物質(zhì)一定是同系物
          C．同類物質(zhì)有可能是同分異構(gòu)體 D．同系物不可能是同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
          ①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
          ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
          在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 （g），加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后，O2為9mol， N2O3 為3.4mol，則t‘C時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
          A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案